20．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種不同主族短周期元素，已知四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為12，X原子的半徑最大，只有W是非金屬元素．請回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族．
（2）四種元素的簡單離子中，半徑最小的是Al³⁺離子（填具體的離子符號）
（3）用化學方程式表示工業(yè)上獲得X單質的方法是2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
（4）Z、W的最高價氧化物對應的水化物恰好反應得到溶液顯酸性，用離子方程式解釋其原因Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．
（5）0.1mol/L的X、W組成的化合物溶液中，離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）．
（6）甲是X元素最高價氧化物對應的水化物，將常溫下pH=a的甲溶液加熱至90℃，其pH值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
常溫下，向1Lamol/L的醋酸溶液中加入bg甲固體，反應后溶液呈中性，則醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2.5b×1{0}^{-6}}{（1000a-25b）}$（用含a、b字母的代數(shù)式表示，體積變化忽略不計）

19．周期表中前36號元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期；E、F、G為同一周期；A和E、D和G分別為同一主族；A與B組成的化合物是一種溫室氣體；D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；F元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的；H元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子．
（1）H在周期表中的位置為第四周期IB族，常溫下，0.1mol/LE的最高價氧化物對應水化物的溶液與0.1mol/LG的最高價氧化物對應水化物溶液按體積比1：2混合后，溶液的pH=1．
（2）一定條件下，A₂氣體與C₂氣體充分反應可生成6.8g的氣體，放出18.44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．
（3）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式 是Na₃N+4H₂O=3NaOH+NH₃•H₂O．
（4）用惰性電極電解FCl₃溶液，陰極區(qū)的現(xiàn)象為有白色沉淀生成，有無色氣體產(chǎn)生，用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：2Al³⁺+6H₂O=3H₂↑+2Al（OH）₃↓．

18．某學生對SO₂與漂粉精的反應進行實驗探究：

操作	現(xiàn)象
取4g漂粉精固體，加入100mL水	部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pH	pH試紙先變藍（約為12），后褪色
	i．液面上方出現(xiàn)白霧； ⅱ．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色； ⅲ．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）向水中持續(xù)通入SO₂，未觀察到白霧．推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：
a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；
b．用酸化的AgNO₃溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀．
①實驗a目的是檢驗白霧中是否含有Cl₂，排除Cl₂干擾；
②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是白霧中混有SO₂，SO₂可與酸化的AgNO₃反應產(chǎn)生白色沉淀；
（2）現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl^-發(fā)生反應．通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色；
（3）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X．
①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化．取上層清液，加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則沉淀X中含有的物質是CaSO₄；
②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺．

17．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL 燒堿溶液于錐形瓶中，并加幾滴酚酞指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為m mol•L^-1的標準H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度V₁ mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V₂ mL
請完成下列問題：
（1）正確的操作步驟是（填寫字母）：C→A→B→D→E．
（2）操作D中液面應調整到調節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度；開始E操作前須確保尖嘴部分充滿標準H₂SO₄溶液．
（3）以下操作會造成所測燒堿溶液濃度偏低的是BE．
A．酸式滴定管未用待裝溶液潤洗    B．堿式滴定管未用待裝溶液潤洗
C．錐形瓶未用待裝溶液潤洗    D．在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
E．在滴定前仰視，滴定后平視    F．滴定結束還有一滴掛在滴定管尖嘴外面
（4）該燒堿樣品的純度計算式是$\frac{80m（V2-V1）}{W}$%（需化簡）．

16．下列溶液中H⁺濃度為0.1mol•L^-1的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1的CH3COOH		B．	0.1 mol•L-1的NaHSO4
	C．	0.1 mol•L-1的NaHCO3		D．	0.05 mol•L-1的H2SO3

15．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X單質的還原性大于Y的單質的還原性．下列說法正確的是（　�。�

	A．	W與X形成的化合物中只含離子鍵
	B．	W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點
	C．	X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
	D．	若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

14．某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，且溶液中的離子能大量共存的是（　�。�

	A．	K+、NO3-、OH-、Cl-		B．	Cu2+、SO42-、H+、Na+
	C．	H+、Ba2+、Mg2+、NO3-		D．	NH4+、MnO4-、H+、K+

13．下列狀態(tài)的物質，既屬于電解質又能導電的是（　�。�

A．

酒精

B．

熔融的氫氧化鈉

C．

液氯

D．

氯化鉀晶體

12．配平下面化學方程式，回答下列問題：
①3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄═2K₂SO₄+3CO₂↑+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O
②在上述反應中氧化劑是K₂Cr₂O₇．
③若反應中電子轉移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為4.8L．

11．下列說法中正確的是（　　）

	A．	膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是丁達爾效應
	B．	將小燒杯中25mL蒸餾水加至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可以制取Fe（OH）3膠體
	C．	溶液中分散質可通過濾紙，膠體中分散質不能通過濾紙
	D．	往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時，開始時會出現(xiàn)凝聚，再繼續(xù)逐滴加到過量時，沉淀也不會消失