13.下列狀態(tài)的物質(zhì),既屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是( 。
A.酒精B.熔融的氫氧化鈉C.液氯D.氯化鉀晶體

分析 物質(zhì)導(dǎo)電的原因:含有自由移動的離子或自由電子;
電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水;
非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物(如蔗糖、酒精等);

解答 解:A.酒精是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,屬于非電解質(zhì),故A錯誤;
B.熔融的氫氧化鈉含有自由移動的離子,能夠?qū)щ,在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,是電解質(zhì),故B正確;
C.液氯是單質(zhì),不是電解質(zhì),故C錯誤;
D.氯化鉀晶體,不含自由移動的離子,不能導(dǎo)電,故D錯誤;
故選:B.

點評 本題考查了電解質(zhì)的判斷及物質(zhì)導(dǎo)電的判斷,熟悉電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念及物質(zhì)導(dǎo)電的條件是解題關(guān)鍵,注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電,導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.某強酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Fe2+、Fe3+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$中的一種或幾種離子,取該溶液進行實驗,其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖.反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色.
請回答下列問題:

(1)由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有CO32-、SiO32-
(2)溶液X中,關(guān)于N03-的判斷一定正確的是b.
a.一定有    b.一定沒有    c.可能有
(3)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O.
(4)轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為紅褐色沉淀溶解,溶液呈黃色.
(5)轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.
(6)若轉(zhuǎn)化③中,D、H20、02三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E,則反應(yīng)中D與02的物質(zhì)的量之比為4:1
(7)對不能確定是否存在的離子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一種,根據(jù)現(xiàn)象即可判斷,該試劑最好是②.
①NaOH溶液,②KSCN溶液,③石蕊試劑,④pH試紙,⑤KMn04溶液,⑥氯水和KSCN的混合溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng):2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO43+K2SO4+8H2O設(shè)計如下原電池,鹽橋中裝有飽和溶液.下列說法正確的是( 。
A.a電極上發(fā)生的反應(yīng)為:MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O
B.外電路電子的流向是從a到b
C.電池工作時,鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
D.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列有關(guān)實驗的描述正確的是( 。
A.常溫下,用pH計測定0.1mol/L的甲酸鈉溶液pH為13
B.向飽和醋酸鈉溶液中添加0.1mol/L的碳酸鈉溶液產(chǎn)生了無色氣體
C.少量Mg(OH)2沉淀中加入氯化銨濃溶液可以觀其察到白色沉淀溶解
D.向2ml 1mol/L的NaOH溶液中加入3滴 1mol/L MgCl2溶液,再加入3 滴1mol/L FeCl3溶液可以證明Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是( 。
A.K+、Cl-、NO3-、Ag+B.H+、HCO3-、Na+、Cl-
C.Na+、OH-、Ba2+、CO32-D.Mg2+、Cl-、H+、SO42-

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18.某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究:
操作現(xiàn)象
取4g漂粉精固體,加入100mL水部分固體溶解,溶液略有顏色
過濾,測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(約為12),后褪色
i.液面上方出現(xiàn)白霧;
ⅱ.稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色;
ⅲ.稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去
(1)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧.推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成,進行如下實驗:
a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧,無變化;
b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧,產(chǎn)生白色沉淀.
①實驗a目的是檢驗白霧中是否含有Cl2,排除Cl2干擾;
②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl,理由是白霧中混有SO2,SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀;
(2)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強,漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng).通過進一步實驗確認了這種可能性,其實驗方案是向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色;
(3)將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到沉淀X.
①向沉淀X中加入稀HCl,無明顯變化.取上層清液,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀.則沉淀X中含有的物質(zhì)是CaSO4
②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+

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5.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,溶液導(dǎo)電性的變化合理的圖象為(  )
A.B.C.D.

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2.下表是五種主族元素的結(jié)構(gòu)特點及其元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì).
元素結(jié)構(gòu)特點及元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)
X氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應(yīng)水化物可以化合成鹽
Y原子中s電子數(shù)與p電子數(shù)相同,且p電子的能量最高
Z單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰,生成黃色粉末
W最外層電子排布(n+1)sn(n+1)pn-1
T單質(zhì)升華可以產(chǎn)生紫色的煙
(1)寫出X元素的原子核外電子排布1s22s22p3;其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定(填“穩(wěn)定”或“活潑”),該元素的非金屬性強(填“強”或“弱”),證明其強弱的理由是硝酸是強酸.
(2)Z單質(zhì)在空氣中燃燒生成黃色粉末,寫出該物質(zhì)的電子式;已知w 的氯化物在177.8°C時會發(fā)生升華現(xiàn)象,由此可以判斷它的晶體類型為分子晶體.
(3)W的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以與X、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng),寫出反 應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(4)一種元素有多種可變價態(tài),一般高價氧化物對應(yīng)水化物成酸,低價氧化物對應(yīng)水化物成堿.Y、T可形成多種化合物,其中T元素的化合價為+3、+5時,形成的化合物的化學(xué)式為AB.
A.T2Y4 B.T4Y9 C.T6Y10 D.T2Y3

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3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(  )
A.常溫常壓下,15g甲基(-CH3)所含的中子數(shù)為6NA
B.一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
C.在1L的碳酸鈉溶液中,若c(CO32-)=1mol/L,則Na+個數(shù)為2NA
D.含4NA個離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液,所得溶液中Na+的濃度為1mol/L

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