Question

17．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL 燒堿溶液于錐形瓶中，并加幾滴酚酞指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為m mol•L^-1的標準H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V₁ mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V₂ mL
請完成下列問題：
（1）正確的操作步驟是（填寫字母）：C→A→B→D→E．
（2）操作D中液面應調(diào)整到調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度；開始E操作前須確保尖嘴部分充滿標準H₂SO₄溶液．
（3）以下操作會造成所測燒堿溶液濃度偏低的是BE．
A．酸式滴定管未用待裝溶液潤洗    B．堿式滴定管未用待裝溶液潤洗
C．錐形瓶未用待裝溶液潤洗    D．在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
E．在滴定前仰視，滴定后平視    F．滴定結(jié)束還有一滴掛在滴定管尖嘴外面
（4）該燒堿樣品的純度計算式是$\frac{80m（V2-V1）}{W}$%（需化簡）．

Answer 1

分析 （1）實驗時應先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定；
（2）滴定管0刻度在上，滴定前應調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應充滿液體，無氣泡；
（3）A．酸式滴定管未用待裝溶液潤洗，則溶液被稀釋，標準液濃度下降；
    B．堿式滴定管未用待裝溶液潤洗，則等測液被稀釋；
    C．錐形瓶未用待裝溶液潤洗，對實驗結(jié)果沒有影響；
    D．在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，則標準液的體積偏大；
    E．在滴定前仰視，滴定后平視，則讀出來的標準液的體積偏�。�
    F．滴定結(jié)束還有一滴掛在滴定管尖嘴外面，則標準液的體積偏大；
（4）根據(jù)反應消耗的硫酸，求出氫氧化鈉，進一步求出樣品的純度．

解答 解：（1）實驗時應先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定，
故答案為：C；A；B；E；
（2）滴定管0刻度在上，滴定前應調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應充滿液體，無氣泡，
故答案為：調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度；充滿標準H₂SO₄溶液；
（3）A．酸式滴定管未用待裝溶液潤洗，則溶液被稀釋，標準液濃度下降，會造成所測燒堿溶液濃度偏高；
    B．堿式滴定管未用待裝溶液潤洗，則等測液被稀釋，會造成所測燒堿溶液濃度偏低；
    C．錐形瓶未用待裝溶液潤洗，對實驗結(jié)果沒有影響；
    D．在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，則標準液的體積偏大，會造成所測燒堿溶液濃度偏高；
    E．在滴定前仰視，滴定后平視，則讀出來的標準液的體積偏小，會造成所測燒堿溶液濃度偏�。�
    F．滴定結(jié)束還有一滴掛在滴定管尖嘴外面，則標準液的體積偏大，會造成所測燒堿溶液濃度偏大；
故選BE；
（4）滴到消耗的硫酸為：n（硫酸）=cV=（V₂-V₁）×10^-3L×m mol/L，根據(jù)反應方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2m（V₂-V₁）×10^-3mol，
所以原來樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：2m（V₂-V₁）×10^-3mol×$\frac{250}{25}$=2m（V₂-V₁）×10^-2mol，則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為m（NaOH）=nM=80m（V₂-V₁）×10^-2g，則該燒堿樣品的純度為：$\frac{80m（V{\;}_{2}-V{\;}_{1}）×10{\;}^{-2}g}{Wg}$×100%=$\frac{0.8m（V{\;}_{2}-V{\;}_{1}）}{W}$×100%=$\frac{80m（V2-V1）}{W}$%；
故答案為：$\frac{80m（V2-V1）}{W}$%．

點評 本題綜合考查酸堿中和滴定，側(cè)重于化學實驗基本操作以及物質(zhì)的含量的測定等問題，題目難度中等，建議在學習中把握相關(guān)基本實驗方法，學習中注意積累．