Question

12．配平下面化學(xué)方程式，回答下列問題：
①3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄═2K₂SO₄+3CO₂↑+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O
②在上述反應(yīng)中氧化劑是K₂Cr₂O₇．
③若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.8L．

Answer 1

分析 ①反應(yīng)中K₂Cr₂O₇→Cr₂（SO₄）₃，Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，共降低6價(jià)，而C→CO₂，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+4價(jià)，共升高4價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為12，故K₂Cr₂O₇系數(shù)為2，碳的系數(shù)為3，再根據(jù)原子守恒配平；
②所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)為氧化劑；
③根據(jù)轉(zhuǎn)移電子，結(jié)合C元素化合價(jià)變化計(jì)算二氧化碳物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計(jì)算二氧化碳體積．

解答 解：①反應(yīng)中K₂Cr₂O₇→Cr₂（SO₄）₃，Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，共降低6價(jià)，C→CO₂，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+4價(jià)，共升高4價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為12，故K₂Cr₂O₇系數(shù)為2，碳的系數(shù)為3，由Cr原子守恒可知，Cr₂（SO₄）₃的系數(shù)為1，由C原子守恒可知CO₂的系數(shù)為3，根據(jù)K原子守恒，可知K₂SO₄的系數(shù)為2，由硫原子守恒可知H₂SO₄的系數(shù)為8，由H原子守恒可知水的系數(shù)為8，氧原子守恒，故配平后方程式為：3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄═2K₂SO₄+3CO₂↑+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O，
故答案為：3；2；8；2；3；2；8；
②反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)由K₂Cr₂O₇中+6價(jià)降低為Cr₂（SO₄）₃中+3價(jià)，故K₂Cr₂O₇是氧化劑，
故答案為：K₂Cr₂O₇；
③根據(jù)轉(zhuǎn)移電子，可知二氧化碳物質(zhì)的量為$\frac{0.8mol}{2}$=0.4mol，故標(biāo)況下生成二氧化碳體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：4.48．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)配平、基本概念與計(jì)算，難度不大，注意掌握化學(xué)方程式配平常用方法．