8．速滑冰刀可用不銹鋼制成，不銹鋼含有的主要元素是（　�。�

A．

鐵

B．

碳

C．

銅

D．

鋁

7．已知CO和CO₂的混合氣體18g，體積為11.2L（標準狀況）．試回答：
（1）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是多少？；
（2）CO₂和CO的物質(zhì)的量之比為多少？

6．（1）同溫同壓下，等體積NO和NO₂的物質(zhì)的量之比1：1，密度比15：23
（2）某氣體其密度是同溫同壓下氫氣密度的15倍，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是，30
（3）同溫同體積下，1mol氧氣和3mol二氧化碳的壓強之比1：3
（4）配制100ml 0.5mol/L硫酸溶液，需要2mol/L的硫酸溶液體積為25mL
（5）在VL  Al₂（SO₄）₃中含Al³⁺m g，則溶液中SO₄^2- 的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{18V}$mol/L
（6）用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g•cm^-3）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500ml，所需濃H₂SO₄的體積為13.6mL；
（7）將標準狀況下的VL HCl（氣）溶于1000mL水中，得到的鹽酸密度為ρg/cm³，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρV}{22400+36.5V}$mol/L．

5．下列關于膠體的敘述中不正確的是（　�。�

	A．	淀粉膠體加入電解質(zhì)可發(fā)生聚沉現(xiàn)象
	B．	向Fe（OH）3膠體中加入少量H2SO4溶液，會生成紅褐色沉淀
	C．	可利用丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液
	D．	膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
	B．	FeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e（OH）3膠體帶正電
	C．	江河入�？谔幰仔纬扇�角洲，這與膠體的性質(zhì)有關
	D．	膠體的分散質(zhì)不能通過濾紙

3．已知：Ⅰ．碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：
Ⅱ、25℃時有關物質(zhì)的溶度積如下：

物質(zhì)	CaCO3	MgCO3	Ca（OH）2	Mg（OH）2	Fe （OH）3
Ksp	4.96×10-9	6.82×10-6	4.68×10-6	5.61×10-12	2.64×10-39

工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO₄^2-等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：

（1）加入NaOH溶液時，反應的離子方程式為Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，MgCO₃+2OH^-=Mg（OH ）₂↓+CO₃^2-；
（2）向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=2.125×10²¹；
（3）“母液”中除了含有Na⁺、CO₃^2-外，還含有Cl^-、SO₄^2-等離子．
（4）有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環(huán)使用．請你分析實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），并說明理由若“母液”循環(huán)使用，則溶液c（Cl^-）和c（SO₄^2-）增大，最后所得產(chǎn)物Na₂CO₃中混有雜質(zhì)；
（5）已知：Na₂CO₃•10H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H=+532.36kJ•mol^-1
Na₂CO₃•10H₂O（s）═Na₂CO₃•H₂O（s）+9H₂O（g）△H=+473.63kJ•mol^-1
寫出Na₂CO₃•H₂O脫水反應的熱化學方程式Na₂CO₃•H₂O（S）═Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H=+58.73kJ/mol．

2．鹽酸多利卡因是一種局麻藥及抗心律失常藥，可由芳香烴A為起始原料合成：

已知：
回答下列問題：
（1）B的官能團名稱為硝基，D的分子式為C₁₀H₁₂ONCl；
（2）反應①的化學方程式為，反應類型為取代反應或硝化反應；
（3）上述流程中，反應類型與①相同的還有③④（填反應序號）；反應④除了生成E外，另一種產(chǎn)物的化學式為HCl．
（4）寫出ClCH₂COCl 與足量的NaOH溶液反應的化學方程式ClCH₂COCl+3NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH₂COONa+2NaCl+H₂O
已知：

（5）C的芳香族同分異構體中，苯環(huán)上只有一個取代基的異構體共有5種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜共有四個峰，且峰面積比為6：2：2：1的是（寫結構簡式）．

1．能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式3d⁸4s²，它位于周期表d區(qū)．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的結構如圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類型為sp²；1mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為90N_A個．
（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等．
①第一電離能：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．
②SeO₂分子的空間構型為V形．
（4）三氟化氮（NF₃）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在太陽能電池制造中得到廣泛應用．它可在銅的催化作用下由F₂和過量的NH₃反應得到，該反應的化學方程式為3F₂+4NH₃  Cu  NF₃+3NH₄F，該反應中NH₃的沸點＜（填“＞”、“＜”或“=”）HF的沸點，NH₄F固體屬于離子晶體．往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子．已知NF₃與NH₃的空間構型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是F的電負性大于N，NF₃中，共用電子對偏向F，偏離N原子，導致NF₃中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵；．圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為a pm，Cu的相對原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm³，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{256×1{0}^{30}}{ρ{a}^{3}}$ mol^-1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）．

20．阿司匹林口服時，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，是一種常用的治療感冒的藥物，也可用于抗風濕，促進痛風患者尿酸的排泄．近年來還發(fā)現(xiàn)阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成；它的有效成分是乙酰水楊酸（）．
實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH₃CO）₂O]為主要原料合成乙酰水楊酸．
【反應原理及部分裝置】

【實驗流程】

已知：①醋酸酐遇水分解生成醋酸．
②水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，副產(chǎn)物為高分子化合物，難溶于水．
回答下列問題：
（1）合成過程中要控制溫度在85℃～90℃，最合適的加熱方法水浴加熱．
（2）用圖裝置過濾比普通漏斗過濾的優(yōu)點是過濾速度快、得到的產(chǎn)品較干燥．
（3）粗產(chǎn)品提純：
①分批用少量飽和NaHCO₃溶液溶解粗產(chǎn)品，目的是使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與雜質(zhì)分離；判斷該過程結束的現(xiàn)象是沒有氣體（CO₂）產(chǎn)生．
②加濃鹽酸、冷卻后的操作是過濾、洗滌、干燥、稱重、計算產(chǎn)率．
③純度檢驗：取少許產(chǎn)品加入盛有2mL水的試管中，加入1～2滴FeCl₃溶液，溶液呈淺紫色，可能的原因是產(chǎn)品中仍然可能含有水楊酸．
（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟（假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應）：
Ⅰ．稱取阿司匹林樣品m g；
Ⅱ．將樣品研碎，溶于V₁ mL a mol/LNaOH（過量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；
Ⅲ．向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，用濃度為b mol/L的標準鹽酸滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V₂mL．
已知 乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應的化學方程式：

則阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分數(shù)的表達式為：$\frac{0.180（a{V}_{1}-b{V}_{2}）}{3m}$．

19．鋇鹽生產(chǎn)過程中排出大量鋇泥【主要含有BaCO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等】，
 某工廠本著資源利用和降低生產(chǎn)成本的目的．在生產(chǎn)BaCO₃同時，充分利用鋇泥來制取Ba（NO₃）₂晶體及其它副產(chǎn)品，其部分工藝流程如下：

已知：①Fe（OH）₃和Fe（OH）₂完全沉淀時溶液的pH分別為3.2和9.7
②Ba（NO₃）₂在熱水中的溶解度大，在冷水中的溶解度小
③Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10   Ksp（BaCO₃）=5.1×10^-9
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量飽和的Na₂CO₃溶液中充分攪拌、過濾、洗滌．用離子方程式說明該提純的原理BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．
（2）上述流程中Ba（FeO₂）₂與HNO₃溶液反應生成兩種鹽，反應的化學方程式為Ba（FeO₂）₂+8HNO₃═Ba（NO₃）₂+2Fe（NO₃）₃+4H₂O．
（3）結合本廠生產(chǎn)實際X試劑應選下列中的B．
A．BaCl₂        B．BaCO₃ C．Ba（NO₃）₂       D．Ba（OH）₂
（4）廢渣2為Fe（OH）₃．
（5）操作Ⅲ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
（6）過濾Ⅲ后的母液應循環(huán)到容器c中（選填a、b、c）
（7）稱取w克的晶體樣品溶于蒸餾水中加入足量的稀硫酸，反應后經(jīng)一系列操作稱重所得沉淀質(zhì)量為m克，則該晶體的純度可表示為$\frac{261m}{233w}$×100%．