5．主族元素X在周期表中位于第二周期，其原子最外層電子數(shù)大于4，元素Y在周期表中位于第三周期，其原子最外層電子數(shù)小于4，有關(guān)其說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	X所形成的單質(zhì)都是雙原子分子
	B．	原子半徑X＞Y
	C．	X、Y能形成的陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1：2離子化合物，其一定為堿性氧化物
	D．	由X、Y組成的某化合物與水反應(yīng)能生成一種強(qiáng)堿和一種弱堿，其簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y

4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，16g O2和32g O3的混合物中，含有O原子數(shù)月為3NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中，含有離子總數(shù)為7NA
	C．	1 mol NaBH4中離子鍵的數(shù)目為2NA
	D．	在K${\;}_{\;}^{35}$ClO3+6H${\;}_{\;}^{37}$Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71 g Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為$\frac{5}{3}$NA

3．I．氮族元素和鹵族元素都能形成許多種物質(zhì)．
（1）基態(tài)P原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為3p，基態(tài)N原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，基態(tài)Br原子的價(jià)電子排布式為4s²4p⁵．
（2）HCN的電子式為；其中心C原子的雜化類型為sp．氮、磷、氟三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞N＞P（用元素符號(hào)表示）．
（3）已知PCl₃是不穩(wěn)定的無(wú)色液體，遇水易水解且可生成兩種酸，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為PCl₃+3H₂O?H₃PO₃+3HCl，所得含氧酸（電離常數(shù)K_a1=1.6×10^-2和K_a2=7×10^-7）和足量的NaOH溶液反應(yīng)生成鹽的化學(xué)式為Na₂HPO₃．
（4）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是碘

	F	Cl	Br	I
第一電力能（kJ•mol-1）	1681	1251	1140	1008

Ⅱ．（5）已知KC1、Mg0、Ca0、TiN這四種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似．下表給出了三種晶體的品格能數(shù)據(jù)：

晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能（kJ•mol-1）	786	715	3401

則該四種晶體（不包括NaCl）的熔點(diǎn)從高到低的順序?yàn)門iN＞MgO＞CaO＞KCl
（6）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物品體，其結(jié)構(gòu)與NaCl相同（如圖所示）．據(jù)此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為CaO₂．已知該氧化物的密度是pg．cm^-3，則晶胞內(nèi)最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρ•{N}_{A}}}$cmcm（只要求列出算式，不必計(jì)算出數(shù)值結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A）．

2．廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是BD（填字母）．
A．熱裂解形成燃油  B．露天焚燒C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料  D．直接填埋
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）  H=-196.46KJ•mol^-1  
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g） H=-196.46KJ•mol^-1 
 H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l） H=-258.84KJ•mol^-1 
在H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的熱化學(xué)方程式為Cu（s）+H₂O₂ （l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68KJ．mol^-1．

1．在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（氣）+N（氣）?R（氣）+2S（？），此反應(yīng)符合下面圖象，下列敘述是正確的是（　�。�

	A．	正反應(yīng)吸熱，S是氣體		B．	正反應(yīng)吸熱，S是固體
	C．	正反應(yīng)放熱，S是氣體		D．	正反應(yīng)放熱，S是固體或液體

20．下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
AFe₂O₃  BFeCl₃ DFeCl₂乙NaOH  丙KSCN
（2）寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．寫出D→B反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

19．關(guān)于鈉的說(shuō)法不正確的是（　　）
①鈉是銀白色金屬，質(zhì)軟，可以用小刀切割，密度比水小，熔點(diǎn)低于100℃，是熱和電的良導(dǎo)體．
②鈉在自然界中以化合態(tài)形式存在
③金屬鈉可以保存在煤油中，鈉著火時(shí)可用沙子蓋滅
④金屬鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過(guò)氧化鈉
⑤鈉表面不能形成致密氧化膜，長(zhǎng)期置于空氣中，最后變?yōu)樘妓釟溻c．

A．

②⑤

B．

④⑤

C．

②③

D．

⑤

18．將下列溶液分別加入到FeCl₃、Al₂（SO₄）₃、Cu（NO₃）₂、MgCl₂和Na₂CO₃五種溶液中，產(chǎn)生現(xiàn)象種類最多且把五種溶液區(qū)別開(kāi)的是（　�。�

A．

H2SO4溶液

B．

BaCl2溶液

C．

NaOH溶液

D．

AgNO3溶液

17．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）NH₄Al（SO₄）₂可作凈水劑，其原理是Al³⁺水解生成的Al（OH）₃具有吸附性，即Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺，Al（OH）₃吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明）．
（2）相同條件下，0.1mol•L^-1的NH₄Al（SO₄）₂中c（NH${\;}_{4}^{+}$）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L^-1NH₄HSO₄中c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
（3）均為0.1mol•L^-1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示．
①其中符合0.1mol•L^-1NH₄ Al（SO₄）₂的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減��；
②20℃時(shí)，0.1mol•L^-1的NH₄ Al（SO₄）₂中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al³⁺）=10^-3mol•L^-1（取近似值）
（4）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是a點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

16．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H₂   ②鋁    ③CaO   ④CO₂    ⑤H₂SO₄   ⑥Ba（OH）₂  ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水   ⑨稀硝酸   ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填物質(zhì)編號(hào)）：

分類標(biāo)準(zhǔn)	金屬單質(zhì)	氧化物	溶液	膠體	電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)

（2）⑩在水中的電離方程式為Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+2SO₄^2-．
（3）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O
（4）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO₃═Al（NO₃）3+NO↑+2H₂O，該反應(yīng)的氧化劑是HNO₃（填化學(xué)式），氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1，當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6．