18．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
	B．	酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
	C．	HCO3-的電離方程式：HCO3-+H2O═H2CO3+OH-
	D．	Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

17．下面有關(guān)Na₂CO₃與NaHCO₃的性質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3
	B．	不可用氫氧化鈣鑒別兩者
	C．	兩溶液堿性相同時(shí)的濃度：Na2CO3＞NaHCO3
	D．	與同濃度的硫酸溶液反應(yīng)放出氣泡的快慢程度：NaHCO3＞Na2CO3

16．下列物質(zhì)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是（　�。�

A．

MgO

B．

AlCl3

C．

KAlO2

D．

NaHCO3

15．如圖是某同學(xué)鑒別NH₄HCO₃、NH₄Cl、KCl三種化肥的過(guò)程，其中試劑甲和乙分別可能是（　�。�

	A．	甲：NaOH；   乙：稀鹽酸		B．	甲：水；     乙：氫氧化鈉溶液
	C．	甲：氫氧化鈉溶液；   乙：水		D．	甲：稀鹽酸；      乙：氯化鈉溶液

14．下列同組中的兩個(gè)不同反應(yīng)（在溶液中進(jìn)行），可用同一離子方程式表示的是（　�。�

	A．	Na2CO3+HNO3與NaHCO3+HNO3		B．	CaCl2+Na2CO3與Ca（NO3）2+K2CO3
	C．	Ba（OH）2+NaHSO4與BaCl2+NaHSO4		D．	NaOH+H2SO4與Fe（OH）3+H2SO4

13．銣?zhǔn)且环N堿金屬元素，對(duì)于銣及其化合物性質(zhì)的推斷正確的是（　�。�
①銣的熔點(diǎn)比鉀的高　               
②氯化銣的水溶液 pH=7
③RbOH的堿性比NaOH強(qiáng)　            
④銣沒(méi)有共價(jià)化合物
⑤銣不能從FeCl₃溶液中置換出鐵．

A．

②③④

B．

①②③④

C．

②③④⑤

D．

①②③④⑤

12．（1）不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示：

t/℃	0	10	20	25	40	50	100
KW/10-14	0.114	0.292	0.681	1.01	2.92	5.47	55.0

請(qǐng)用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因：水電離吸熱，升高溫度后平衡正向移動(dòng)；
10℃時(shí)純水的電離平衡常數(shù)為5.3×10^-17；
（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量．已知如下表數(shù)據(jù)：

化學(xué)式	電離平衡常數(shù)（25℃）
HCN	K=5.0×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+H₂O+NaCN═NaHCO₃+HCN．

11．“優(yōu)先反應(yīng)思想”是一條重要的化學(xué)學(xué)科思想．根據(jù)所學(xué)知識(shí)及題目提供的相關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）向FeBr₂溶液中滴加少量氯水，溶液變黃．你認(rèn)為使溶液變黃的微粒其符號(hào)是Fe³⁺，用實(shí)驗(yàn)證明你的觀(guān)點(diǎn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象取適量反應(yīng)后的溶液滴加KSCN溶液變紅．
（2）己知常溫下一些電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

H2CO3	K${\;}_{{a}_{1}}$=4.3×10-7	HClO	Ka=2.95×10-8
	K${\;}_{{a}_{2}}$=5.61×10-11	AgCl	Ksp=1.77×10-10
CH3COOH	Ka=1.76×10-5	Ag2CrO4	Ksp=1.12×10-12

①向等物質(zhì)的量濃度的Na₂C0₃，CH₃COONa，NaClO組成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-．
②向濃度均為0.010mol/L的NaCl，Na₂Cr0₄組成的混合溶液中逐滴加入濃度為0.010mol•L^-1AgN0₃溶液，首先生成的沉淀其化學(xué)式為AgCl．
（3）分別向四份各100mL，濃度均為2mo1L^-1的FeC1₃溶液中，加入鐵、銅組成的均勻粉末狀混合物，得到如下數(shù)據(jù)：

	I	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
FeCl3溶液體積/mL	100	100	100	100
加入粉末質(zhì)量/g	3	6.6	9	12
剩余粉末質(zhì)量/g	0	0.64	3.2	6.4

①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可求出粉末中鐵、銅的物質(zhì)的量之比為1：1．
②根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析I反應(yīng)后的溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有〔用離子符號(hào)表示）Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．

10．利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	外加電流的陰極保護(hù)法中，Y是待保護(hù)金屬
	B．	銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
	C．	電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬
	D．	氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉

9．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	0.1mol•L-1 H2SO4 溶液是指含有硫酸的質(zhì)量為9.8 g
	B．	從1L0.5mol•L-1 H2SO4溶液中取出100mL，則取出溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1
	C．	取0.1mol•L-1H2SO4溶液10mL，加100mL水稀釋后，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L-1
	D．	150mL 1mol•L-1的NaCl溶液與75mL1mol•L-1的AlCl3溶液Cl-濃度相等