在進(jìn)行蒸餾操作中，加熱一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)碎瓷片忘加，應(yīng)采取的正確操作是

A．立即補(bǔ)加 B．冷卻后補(bǔ)加 C．不需補(bǔ)加 D．重新配料

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，由于操作方面的失誤可能會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。下列分析中正確的是

A. 燒杯中的溶液沒(méi)有恢復(fù)到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶，一定會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高

B. 沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，一定會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低

C.容量瓶使用時(shí)沒(méi)有干燥會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低

D.使用量筒量取濃溶液后，沒(méi)有把洗滌量筒得到洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低

在體積相同的密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度相等時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是

A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B．兩種氣體的氧原子數(shù)相等

C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．O2比O3質(zhì)量小

標(biāo)準(zhǔn)狀況下將VLHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是

A．ρ=36.5c/(1000w) B．c=1000Vρ/(36.5V+22400)

C．V=22400w/[36.5(1-w)] D．ρ=(36.5V+22400)c/V

有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3無(wú)標(biāo)簽溶液，為鑒別它們，取四支試管分別裝入一種溶液，向上述四支試管中分別加入少許剩下的一種溶液A，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．有三支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則A是AgNO3溶液

B．若全部沒(méi)有什么現(xiàn)象變化時(shí)，則A是NH4NO3溶液

C．一支試管出現(xiàn)氣體，兩支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則A是HCl溶液

D．若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則A是BaCl2溶液

下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中甲、乙、丙均為非金屬單質(zhì)；A、B、E和丁均為化合物；B和E為能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體且1 mol E中含有 10 mol電子。乙和丁為黑色固體，將它們混和加熱后發(fā)現(xiàn)固體由黑色變?yōu)榧t色。

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：甲_________ ；乙________；丙_______；

（2）丁的摩爾質(zhì)量為 。

（3）寫(xiě)出丙和E反應(yīng)生成A和B的化學(xué)方程式： 。

（4）有學(xué)生將乙和丁混和加熱后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體8.96 L ，測(cè)得該氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為16，若將氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀物 g。

下列說(shuō)法正確的是

A．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞

B．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)

D．有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子總數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA

C．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

一定溫度下，反應(yīng)2SO2 + O22SO3，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2):n(O2):n(SO3) ＝2:3:4�？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2)＝0.4mol，n(SO3)＝1.4mol，此時(shí)O2的物質(zhì)的量應(yīng)是

A．0.4mol B、0.6mol C、0.8mol D、1.2mol

單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．S(s，單斜) = S(s，正交) △H = +0.33kJ/mol

B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定

C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D．1molSO2(g)分解成lmol S(s，單斜)和lmol O2(g)時(shí)會(huì)放出熱量