標準狀況下將VLHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是

A．ρ=36.5c/(1000w) B．c=1000Vρ/(36.5V+22400)

C．V=22400w/[36.5(1-w)] D．ρ=(36.5V+22400)c/V

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示的反應(yīng)均是在高溫后引燃后進行，選項中的物質(zhì)表示A和B，不合理的是

A．MgO Al B．CO2 Mg C．Fe2O3 Al D．CuO H2

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧葫蘆島第一高級中學高三上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是

A．K+、Ca2+、F-、NO B．K+、Ba2+、Br-、NO

C．Na+、K+、CO32-、HCO3- D．Na+、Ag+、NH3·H2O、NO

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西忻州第一中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

B．溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸

C．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇不屬于電解質(zhì)

D．二氧化碳溶于水能導電，但二氧化碳不屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西忻州第一中學高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，反應(yīng)2SO2 + O22SO3，達到平衡時，n(SO2):n(O2):n(SO3) ＝2:3:4�？s小體積，反應(yīng)再次達到平衡時，n(SO2)＝0.4mol，n(SO3)＝1.4mol，此時O2的物質(zhì)的量應(yīng)是

A．0.4mol B、0.6mol C、0.8mol D、1.2mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北武漢第二中學高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃

25

T2

水的離子積常數(shù)

1×10－14

1×10－12

試回答以下問題：

（1）T2℃時，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝__________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是________________ ____。

（2）25℃時，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋到5mL，若滴定時終點判斷有誤差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（設(shè)1滴為0.05mL），則①和②溶液中c（OH－）之比是 。

（3）25℃時，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的NaAlO2溶液的pH為11。將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象____________________________________，其主要原因是(用離子方程式表示) 。

（4）已知25℃時：

難溶物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Zn(OH)2

Ksp

8.0×10－16

8.0×10－38

1.0×10－17

用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解。當加堿調(diào)節(jié)pH為 時，鐵剛好完全沉淀而鋅開始沉淀（離子濃度小于1×10－5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全；假定Zn2＋濃度為0.1mol/L）。若上述過程不加H2O2后果和原因是 。（lg2=0.3 lg3=0.48）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北荊州中學高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用1kg溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示的溶液的濃度叫質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg。某物質(zhì)的溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%，質(zhì)量物質(zhì)的量濃度為2.358mol/kg，則該物質(zhì)可能為

A．NaHCO3 B．CaCO3 C．KHCO3 D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北衡水冀州中學高二上月考三化學試卷（解析版） 題型：推斷題

鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣�，F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進行提純：

已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見下表：

Fe3＋

Fe2＋

Cu2＋

氫氧化物開始沉淀時的pH

1.9

7.0

4.7

氫氧化物完全沉淀時的pH

4

9.0

6.7

（1） 最適合作氧化劑X的是__________，。

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

（2）加入氧化劑的目的是_______________。

（3）加入的物質(zhì)Y是___（寫化學式），目的是調(diào)節(jié)溶液的pH。根據(jù)信息，溶液的pH范圍應(yīng)為 。

（4）當c（Fe3+）=10-5mol/L時，認為沉淀完全，則Fe（OH）3的Ksp=

（5）結(jié)合方程式和必要文字說明解釋不能將溶液III直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體的原因_____。

（6）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象有_______。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向足量稀H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 HCl溶液時，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學方程式為

A．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

C．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1

D．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1

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