下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)（25℃）：

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）

A．25℃時(shí)，CuS的溶解度大于MnS的溶解度

B．25℃時(shí)，飽和CuS溶液中，Cu2+的濃度為1.3×10-36 mol•L-1

C．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生

D．除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化為N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：

則M、N相比，較穩(wěn)定的是 _________

（2）25℃條件下，pH=4的鹽酸溶液中由水電離出來(lái)的H+的濃度為_(kāi)______mol/L

（3）已知CH3OH的燃燒熱△H= -akJ•mol-1，CH3OH(l)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g)△H= -bkJ•mol-1，則a_____b（填“>”、“<”或“=”）。

（4）使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________。

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是( )。

A．Ba(OH)2、Na2S03、FeCl3、KCl

B．Na2Si03 、Na2C03 、KN03 、NH4Cl

C．NH3·H20、H3P04、Na2S04、H2S04

D．HCl、CH3COOH、C2H5OH、Na2SiO3

下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（ ）

A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．濃硫化鈉溶液有臭味

下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（ ）

A．在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說(shuō)明：弱電解質(zhì)溶液，濃度越低，電離度越大，且K1>K2>K3=0.01

B．室溫時(shí)，若在NaZ溶液中加水，則c(Z?)/[c(HZ)?c(OH?)]的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大

C．等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c(X?)+c(Y?)?2c(Z?)=2c(HZ)?c(HX)?c(HY),且c(Z?)<c(Y?)<c(X?)

D．在相同溫度下，K5>K4>K3

常溫下,向100ml0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況,下列說(shuō)法正確的是( )

A．HA為弱酸

B．在N到K間任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)

C．K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(A-)

D．常溫下，MA溶液的pH>7

從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（ ）

常溫下，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A． NaHCO3溶液中：c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)

B．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c(SO42-)＞c(NH4+)

C．物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2的兩種醋酸溶液，若其pH分別為a和a+1，則c1=10c2

D．NaA溶液的pH=8，則c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7

下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是

A．酸堿中和滴定曲線繪制實(shí)驗(yàn)：測(cè)試和記錄pH的間隔時(shí)間要相同

B．配置一定濃度的氯化鉀溶液0.1mol/L：準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，量筒量取1000ml水倒入容量瓶中，溶解，震蕩搖勻，定容

C．排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡：將膠管彎曲使玻璃尖嘴斷向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出

D．取出分液漏斗中所需的上層液體：下層液體從分液漏斗下端尖口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接受容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

氨氣是一種重要工業(yè)原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用．

（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ•mol-1

4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ•mol-1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1

則N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=______

（2）工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到初始體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后，單獨(dú)改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是______．（填序號(hào)）

①增大壓強(qiáng) ②增大反應(yīng)物的濃度 ③使用催化劑 ④降低溫度

（3）將相同體積、pH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____．

（4）氫氣是合成氨的原料之一，下圖是以SO2、I2、H2O為原料，利用核能使水分解制氫氣的一種流程。

反應(yīng)X的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4該流程中循環(huán)使用的原料除了SO2外，還有 。從理論上講，該流程中，1mol原料水制得 molH2。