設(shè)n_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　 A． 1mol Fe與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3n_A個(gè)電子

　 B． 0.1mol•L^﹣1的NaNO₃溶液中含有0.1n_A個(gè)NO₃^﹣

　 C． 常溫下，34gNH₃含有2n_A個(gè)NH₃分子

　 D． 常溫常壓下，22.4LNO₂含有2n_A個(gè)氧原子

下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是（　　）

　 A． 化學(xué)反應(yīng)的限度都相同

　 B． 可以通過(guò)改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度

　 C． 可以通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度

　 D． 當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止

“綠色化學(xué)”要求從根本上減少乃至杜絕污染．下列對(duì)農(nóng)作物收割后留下的秸桿的處理方法中，不符合“綠色化學(xué)”理念的是（　�。�

　 A． 就地焚燒 B． 發(fā)酵后作為農(nóng)家肥

　 C． 加工成精飼料 D． 制造沼氣

下面的能源中屬于二次能源的是（　�。�

　 A． 電能、蒸汽 B． 電能、風(fēng)能 C． 蒸汽、風(fēng)能 D． 煤、石油

 在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表： 

(1)800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度是________；升高溫度，NO的濃度增大，則該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)如圖中表示NO₂的變化的曲線是________。用O₂表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO₂)＝2v(O₂)                   b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)                 d．容器內(nèi)密度保持不變

(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。

a．及時(shí)分離出NO₂氣體  b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O₂的濃度       d．選擇高效催化劑

密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH<0，根據(jù)下列速率—時(shí)間圖象，回答下列問(wèn)題：

(1)產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù)最大的時(shí)間段是________；

(2)上述圖象中C的體積分?jǐn)?shù)相等的時(shí)間段是________；

(3)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________。

科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8 kJ·mol^－1、－283.0 kJ·mol^－1和－726.5 kJ·mol^－1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)用太陽(yáng)能分解10 mol水消耗的能量是________kJ；

(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為                                                  

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是(　　)

A．參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)  B．加入催化劑

C．溫度和壓強(qiáng)            D．各反應(yīng)物、生成物的濃度

反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0，在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線關(guān)系如下圖，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是(　　)

A．t₀～t₁   B．t₂～t₃    C．t₃～t₄   D．t₅～t₆

下列反應(yīng)中符合圖象的是(　　)

A．N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　 ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1(Q₁＞0)

B．2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)　 ΔH＝＋Q₂kJ·mol^－1(Q₂＞0)

C．4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－Q₃kJ·mol^－1(Q₃＞0)

D．H₂(g)＋CO(g)C(s)＋H₂O(g)　ΔH＝＋Q₄kJ·mol^－1(Q₄＞0)