Question

設(shè)n_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

　 A． 1mol Fe與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3n_A個電子

　 B． 0.1mol•L^﹣1的NaNO₃溶液中含有0.1n_A個NO₃^﹣

　 C． 常溫下，34gNH₃含有2n_A個NH₃分子

　 D． 常溫常壓下，22.4LNO₂含有2n_A個氧原子

Answer 1

考點： 阿伏加德羅常數(shù)．

專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析： A、1mol鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子失去2mol電子；

B、溶液體積不明確；

C、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個數(shù)N=nNA來計算；

D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答： 解：A、1mol鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子失去2mol電子，故轉(zhuǎn)移2mol電子，即2n_A個，故A錯誤；

B、溶液體積不明確，故溶液中NO₃^﹣的個數(shù)無法計算，故B錯誤；

C、34g氨氣的物質(zhì)的量n==2mol，而分子個數(shù)N=n•n_A=2n_A，故C正確；

D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L二氧化氮的物質(zhì)的量小于1mol，則含有的氧原子的個數(shù)小于2n_A，故D錯誤．

故選C．

點評： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的運用以及物質(zhì)的狀態(tài)和結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．