現(xiàn)有①Na₂CO₃溶液�、贑H₃COONa溶液�、跱aOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L^－1。下列說法正確的是(雙選)(　　)

A．三種溶液的pH大小順序是③>②>①

B．將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③

C．分別加入25 mL 0.1 mol·L^－1的鹽酸后，溶液的pH大小順序是①>③>②

D．三種溶液中，由水電離的c(OH^－)大小順序是③>①>②

25 ℃時，對pH＝3的醋酸溶液(Ⅰ)和pH＝11的氫氧化鈉溶液(Ⅱ)，下列說法正確的是(　　)

A．Ⅰ和Ⅱ的物質(zhì)的量濃度均為0.001 mol·L^－1

B．將Ⅰ稀釋10倍，溶液中c(CH₃COOH)、c(OH^－)均減小

C．Ⅰ和Ⅱ溶液混合，若c(OH^－)>c(H^＋)，則氫氧化鈉過量

D．Ⅰ和Ⅱ等體積混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl^－)＝n(CH₃COO^－)＝0.01 mol，下列敘述錯誤的是(　　)

A．與NaOH完全中和時，醋酸所消耗的NaOH多

B．分別與足量CaCO₃反應(yīng)時，放出的CO₂一樣多

C．兩種溶液的pH相等

D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n(Cl^－)<n(CH₃COO^－)

向ZnSO₄溶液中滴加飽和H₂S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。

證明NaHSO₃溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。

a．測定溶液的pH

b．加入Ba(OH)₂溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是(雙選)(　　)

A．溶液的體積10V_甲≤V_乙

B．水電離出的OH^－濃度：10c(OH^－)_甲≤c(OH^－)_乙

C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分別與5 mL pH＝11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH ：甲≤乙

下列說法或表述正確的是________(填序號)。

①(四川理綜，4D)將FeCl₃溶液加入Mg(OH)₂懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色

②(天津理綜，3B)NH₄F水溶液中含有HF，因此NH₄F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

③(重慶理綜，3D)25 ℃時Cu(OH)₂在水中的溶解度大于其在Cu(NO₃)₂溶液中的溶解度

④(安徽理綜，12D)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，ZnS沉淀中滴加CuSO₄溶液可以得到CuS沉淀

⑤(江蘇，11C)加熱0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大

⑥(北京理綜，9A)測0.1 mol·L^－1氨水的pH為11：NH₃·H₂ONH＋OH^－

正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”

(1)任何溫度下，水溶液中c(H^＋)和c(OH^－)的相對大小都可判斷溶液的酸、堿性(　　)

(2)弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱(　　)

(3)某鹽溶液呈酸性，一定是由水解引起的(　　)

(4)水解方程式都必須寫“”(　　)

(5)AgCl(s)溶解平衡常數(shù)表達式為K_sp＝(　　)

(6)沉淀轉(zhuǎn)化只能是K_sp大的沉淀轉(zhuǎn)為K_sp小的沉淀(　　)

(7)中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸消耗的NaOH的量相同(　　)

(8)制備無水AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用將溶液直接蒸干的方法(　　)

(9)用濕潤的pH試紙測得某溶液的pH＝3.4(　　)

(10)在NaHCO₃溶液中加入NaOH，不會影響離子的種類(　　)

溶液的酸堿性和pH：

(1)25 ℃，0.01 mol·L^－1的鹽酸中，c(OH^－)＝________  mol·L^－1，pH＝____________，由水電離出的c(H^＋)＝________。

(2)100 ℃時，pH＝6的水中c(H^＋)＝________ mol·L^－1，該水顯________性。

(3)100 ℃時(K_w＝10^－12)，0.01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH為________________，由水電離出的c(OH^－)＝________。

(4)25 ℃時，pH＝8的CH₃COONa溶液中c(OH^－)＝__________________，由水電離的c(OH^－)＝________________。

有下列幾種物質(zhì)：①NH₃·H₂O�、贜H₄Cl

③(NH₄)₂SO₄�、躈H₄HSO₄�、軳H₄HCO₃

⑥Na₂CO₃　⑦NaHCO₃�、郚aOH

按要求回答問題：

(1)能促進水的電離且溶液呈酸性的是________。

(2)同濃度的①～④的溶液中c(NH)由大到小的順序是____________________。

(3)常溫下，同濃度⑤～⑧溶液，pH由小到大的順序是________________。

(4)NaHCO₃溶液顯堿性的原因是___________________________________________________。

(5)NaHCO₃溶液的電荷守恒式：____________________________________________________；

NaHCO₃溶液的物料守恒式：______________________________________________________。