室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是(雙選)(　　)

A．溶液的體積10V甲≤V乙

B．水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙

C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分別與5 mL pH＝11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH ：甲≤乙


答案　AD

解析　本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解。由題意原甲、乙兩燒杯均盛有5 mL的溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4，若該酸為強酸則10V甲＝V乙，若為弱酸則10V甲<V乙，所以A正確；B中根據(jù)常溫下水的離子積可以計算出水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙；C中若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，甲中所得鹽溶液的濃度大，若為強酸則甲＝乙，若為弱酸，弱酸鹽濃度大的堿性(pH)也大，則甲>乙，所以C錯誤；D中若分別與5 mL pH＝11的NaOH溶液反應(yīng)，若為強酸，則甲＝乙，若為弱酸，所得溶液應(yīng)為酸性，甲中濃度大，酸性強，pH小，所以甲≤乙，所以D正確。


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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


對于反應(yīng)：M＋N―→P，如果溫度每升高10℃，化學反應(yīng)速率提高到原來的3倍，在10℃時完成反應(yīng)的10%需要81 min，將溫度提高到30℃時，完成反應(yīng)的10%需要的時間為(　　)

A．9 min          B．27 min           C．13.5 min         D．3 min

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解，b極有64 g Cu析出。

下列說法不正確的是(　　)

A．甲中a電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

B．電解時向乙中滴入酚酞溶液，d電極附近變紅

C．向乙中通入2 mol HCl氣體，溶液組成可以恢復

D．c電極產(chǎn)生2 g氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：


Na2SO3在空氣中易被氧化而變質(zhì)。某同學為證明Na2SO3有還原性，從一瓶長期存放的Na2SO3固體中取出少量溶于水，滴入一定量的燒堿溶液和少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。

(1)在堿性溶液中，Br2與Na2SO3反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________。

(2)反應(yīng)后，溶液含有SO、SO、Br－、OH－等陰離子，下表是某同學鑒定其中SO、SO和Br－的實驗報告，請完成未填完的部分。

限選試劑：2 mol·L－1鹽酸；1 mol·L－1H2SO4溶液；1 mol·L－1BaCl2溶液；1 mol·L－1Ba(NO3)2溶液；CCl4、新制飽和氯水、品紅溶液。

編號

實驗操作

預期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟①

取少量待測液于試管中，加入過量的2 mol·L－1鹽酸，再滴加適量1 mol·L－1BaCl2溶液

有白色沉淀生成，證明待測液中含SO

步驟②

步驟③

(3)為測定上述樣品的純度，該同學取10.0 g試樣，配成250 mL溶液，取25.00 mL所配溶液，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點。離子反應(yīng)為2MnO＋5SO＋6H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O，重復操作三次，每次消耗0.10 mol·L－1 KMnO4溶液的體積分別為20.02 mL、20.00 mL和19.98 mL。

①該試樣中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)；

②操作時，若未用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，會導致測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


NH3·H2O在水溶液中的電離方程式為_____________________________________________，

其電離常數(shù)表達式為_____________________________________________________________。

只改變下列一種條件：

①升高溫度�、诩铀♂尅、奂由倭縉aOH(s)�、芡ㄉ倭縃Cl(g)�、菁尤隢H4Cl(s)�、藜尤隢a2CO3(s)

其中能實現(xiàn)下列要求的是：

(1)使電離平衡正向移動的有________。

(2)使c(NH)減小的有________。

(3)使c(H＋)增大的有________。

(4)使平衡常數(shù)Kb增大的有________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液�、跱aOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1。下列說法正確的是(雙選)(　　)

A．三種溶液的pH大小順序是③>②>①

B．將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③

C．分別加入25 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸后，溶液的pH大小順序是①>③>②

D．三種溶液中，由水電離的c(OH－)大小順序是③>①>②

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科目：高中化學 來源： 題型：


簡要回答下列問題

(1)用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的________________(填化學式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是________________________________________________________________________

[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9]。

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下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)

B．20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)

C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－)

D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)

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