證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填序號(hào))。

a．測(cè)定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)


答案　ae

解析　HSO發(fā)生電離：HSOH＋＋SO，同時(shí)會(huì)發(fā)生水解：HSO＋H2OH2SO3＋OH－，若HSO的電離大于HSO的水解，則溶液顯酸性，故答案a、e正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10 mL 2 mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是(　　)

A．10℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液

B．20℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液

C．20℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液

D．10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個(gè)電極，閉合開關(guān)后，下列敘述正確的是(　　)

A．C電極為電解池的陽(yáng)極

B．Cu電極附近OH－濃度增大

C．Na＋移向Pt電極

D．Pt電極上有O2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，無(wú)水FeCl3的熔點(diǎn)為555 K，沸點(diǎn)為588 K。工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝流程如下：

(1)氯化鐵能用作水處理劑的原因是__________________________________________________________

(用必要的文字和化學(xué)方程式說(shuō)明)。

(2)吸收塔中吸收劑X是________________________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是________________________。

(3)溫度超過(guò)673 K時(shí)，捕集器中捕集到的物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為325，該物質(zhì)的分子式為________________。

(4)從副產(chǎn)物FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是__________________________________________________________。

(5)用FeCl3溶液(32%～35%)腐蝕印刷線路板的廢液中含F(xiàn)eCl3、FeCl2和CuCl2。用化學(xué)方法回收廢液中銅的方法是__________________________(用反應(yīng)式表示并簡(jiǎn)述操作要點(diǎn))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有下列幾種物質(zhì)：①NH3·H2O�、贜H4Cl

③(NH4)2SO4�、躈H4HSO4�、軳H4HCO3

⑥Na2CO3　⑦NaHCO3　⑧NaOH

按要求回答問(wèn)題：

(1)能促進(jìn)水的電離且溶液呈酸性的是________。

(2)同濃度的①～④的溶液中c(NH)由大到小的順序是____________________。

(3)常溫下，同濃度⑤～⑧溶液，pH由小到大的順序是________________。

(4)NaHCO3溶液顯堿性的原因是___________________________________________________。

(5)NaHCO3溶液的電荷守恒式：____________________________________________________；

NaHCO3溶液的物料守恒式：______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B．某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)槿芤褐械腟O水解

C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，利用的是鹽類水解原理

D．純堿溶液呈堿性的原因是：CO＋H2OHCO＋OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水時(shí)，用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用_____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知相同溫度下電離常數(shù)K(HF)>K(HCN)，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正確的是(　　)

A．c(OH－)>c(HF)>c(HCN)>c(H＋)

B．c(OH－)>c(CN－)>c(F－)>c(H＋)

C．c(OH－)>c(F－)>c(CN－)>c(H＋)

D．c(F－)>c(OH－)>c(HCN)>c(HF)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知相同溫度下電離常數(shù)K(HF)＞K(HCN)，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正確的是(　　)

A．c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H＋)

B．c(OH－)＞c(CN－)＞c(F－)＞c(H＋)

C．c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H＋)

D．c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)

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