有下列幾種物質(zhì)：①NH3·H2O�、贜H4Cl

③(NH4)2SO4�、躈H4HSO4�、軳H4HCO3

⑥Na2CO3�、逳aHCO3　⑧NaOH

按要求回答問題：

(1)能促進(jìn)水的電離且溶液呈酸性的是________。

(2)同濃度的①～④的溶液中c(NH)由大到小的順序是____________________。

(3)常溫下，同濃度⑤～⑧溶液，pH由小到大的順序是________________。

(4)NaHCO3溶液顯堿性的原因是___________________________________________________。

(5)NaHCO3溶液的電荷守恒式：____________________________________________________；

NaHCO3溶液的物料守恒式：______________________________________________________。


答案　(1)②③

(2)③>④>②>①

(3)⑤<⑦<⑥<⑧

(4)NaHCO3溶液中HCO存在兩種平衡：水解平衡HCO＋H2OH2CO3＋OH－，電離平衡HCOH＋＋CO，水解程度大于電離程度，因而顯堿性

(5)c(Na＋)＋c(H＋)===c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)

c(Na＋)===c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


過渡金屬催化的新型碳碳偶聯(lián)反應(yīng)是近年來有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一，如：

反應(yīng)①

 

(1)化合物Ⅰ的分子式為________。

(2)化合物Ⅱ與Br2加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(3)化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(4)在濃硫酸存在和加熱條件下，化合物Ⅳ易發(fā)生消去反應(yīng)生成不含甲基的產(chǎn)物，該反應(yīng)方程式為____________________________(注明反應(yīng)條件)。因此，在堿性條件下，由Ⅳ與反應(yīng)合成Ⅱ，其反應(yīng)類型為________。

(5)Ⅳ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。Ⅴ與Ⅱ也可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為________(寫出其中一種)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應(yīng)時(shí)間3 h)：

T/K

303

313

323

353

NH3生成量/(10－6 mol)

4.8

5.9

6.0

2.0

相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

N2(g)＋3H2O(l)===2NH3(g)＋O2(g)

ΔH＝765.2 kJ·mol－1

回答下列問題：

(1)請畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。

(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為。計(jì)算：

①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；

②該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是(雙選)(　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

A

將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4

HClO的氧化性比H2SO4強(qiáng)

B

鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落

鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁

C

SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)

SiO2屬于兩性氧化物

D

將SO2通入溴水中，溴水褪色

SO2具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比綠礬(FeSO4·7H2O)更穩(wěn)定，常用于定量分析。莫爾鹽的一種實(shí)驗(yàn)室制法如下：

廢鐵屑溶液A莫爾鹽

(1)向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時(shí)就進(jìn)行過濾，其目的是__________________________________________________________

________；證明溶液A中不含F(xiàn)e3＋的最佳試劑是________(填字母序號)。

a．酚酞溶液  B．KSCN溶液  c．燒堿溶液  d．KMnO4溶液

操作Ⅰ的步驟是：加熱蒸發(fā)、________、過濾。

(2)濃度均為0.1 mol·L－1莫爾鹽溶液和(NH4)2SO4溶液，c(NH)前者大于后者，原因是_________________________________________________。

(3)用托盤天平稱量(NH4)2SO4晶體，晶體要放在天平________(填“左”或“右”)盤。

(4)從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液，連接的順序(用接口序號字母表示)：a接________；________接________。

(5)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是________。裝置D的作用是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填序號)。

a．測定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將Ca(OH)2加入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到沉淀溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列說法中正確的是(　　)

A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．給溶液加熱，溶液的pH升高

C．恒溫下向溶液中加CaO后，溶液中的n(OH－)減小

D．向溶液中加入少量的NaOH固體，Ca(OH)2固體的質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10－3 mol·L－1，則該溶液中溶質(zhì)的pC＝－lg(1×10－3)＝3。下圖為H2CO3在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液溶液后，平衡時(shí)溶液中三種成分的pC—pH圖。請回答下列問題：

(1)在人體血液中，HCO能起到使人體血液pH保持在7.35～7.45的作用。

①請用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋：__________________(用離子方程式表示)。

②正常人體血液中，HCO的水解程度________電離程度(填“<”、“>”或“＝”)。

③pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)________c(HCO)(填“<”、“>”或“＝”)。

(2)H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈________。

(3)某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO不超過其總量的10%。請你設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確______________________。

(4)已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10－3，將適量Li2CO3固體溶于100 mL水中至剛好飽和，飽和Li2CO3溶液中c(Li＋)＝0.15 mol·L－1、c(CO)＝0.075 mol·L－1。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL 0.125 mol·L－1 Na2CO3溶液，列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，有下列四種溶液：

①

②

③

④

0.1 mol·L－1

NaOH溶液

pH＝11

NaOH溶液

0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液

pH＝3 CH3COOH溶液

下列說法正確的是(雙選)(　　)

A．由水電離出的c(H＋)：③>①

B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同

C．①與③混合，若溶液pH＝7，則V(NaOH)>V(CH3COOH)

D．②④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

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同步練習(xí)冊答案