在t℃下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是         (    )

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?nbsp;       B．K表達式中，C（SO3）指反應(yīng)在該條件下達到化學(xué)平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小  D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為：NO＋SO3NO2＋SO2

圖甲、圖乙分別表示反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，下列說法正確的是

A．圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度

B．圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是增大壓強

C．圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是升高溫度

D．圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是從體系中分離出水蒸氣

用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，下列分析正確的是

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·L－1·min－1

C．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7

D．F點收集到的CO2的量最多

已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是

A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol·L－1

B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2

C．達平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1

一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)＋B(s)2C(g)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是

A.實驗Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)K＜1                B．實驗放出的熱量關(guān)系為b＝2a

C．實驗Ⅲ在30 min達到平衡，30 min內(nèi)A的速率：v(A)＝0.002 5 mol·L－1·min－1

D．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反應(yīng)達到平衡

下列敘述中，不正確的是

A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)          B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動    D．化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化

放熱反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時達到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則

A．K2和K1的單位均為mol·L－1                  B．K2＞K1

C．c2(CO)＝c2(H2O)                    D．c1(CO)＞c2(CO)

一定溫度下，向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說法錯誤的是

A．溶液中所有離子的濃度都減小       B．CH3COOH的電離程度變大

C．水的電離程度變大                 D．溶液的pH增大

將0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時都會引起

A．CH3COOH電離程度變大          B．溶液pH減小

C．溶液的導(dǎo)電能力減弱           D．溶液中c(H＋)減小

下列事實不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是

①滴入酚酞，NaNO2溶液顯紅色　          ②用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗　

③等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時，HNO2的中和堿能力強　

④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2        �、軭NO2與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體　

⑥c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀釋至1 000倍，pH＜4

A．①⑤　　　　    B．②⑤           C．③⑥             D．③④