一定溫度下，向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說法錯誤的是

A．溶液中所有離子的濃度都減小       B．CH3COOH的電離程度變大

C．水的電離程度變大                 D．溶液的pH增大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是（   �。�

   A．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

   B．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

   C．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol 

   D．該分子中的所有碳原子不可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室有如下儀器①試管②燒杯③量筒④蒸發(fā)皿⑤錐形瓶⑥分流漏斗⑦蒸餾燒瓶，回答下列問題：

（1）可以直接加熱的有　�。ㄌ钚蛱�，下同）；

（2）加熱時必須墊上石棉網(wǎng)的有　�。�

（3）使用前必須查漏的有　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽為混鹽。混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl2下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷正確的是                       

A．該混鹽具有和漂白粉相似的化學(xué)性質(zhì)

B．該混鹽的水溶液呈中性

C．該混鹽與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1 mol Cl2時轉(zhuǎn)移2 mol電子

D．該混鹽中氯元素的化合價為－1價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


據(jù)報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans 的細(xì)菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦（CuFeS2）氧化成硫酸鹽，發(fā)生的反應(yīng)為：

    4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O

（1）CuFeS2中的Fe的化合價為＋2，則被氧化的元素為            （填元素名稱）

（2）工業(yè)生產(chǎn)中利用上述反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO4·5H2O）：

           

①分析下列表格（其中Ksp是相應(yīng)金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數(shù)）：

Ksp

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Fe3+

2.6×10-39

1.9

3.2

Cu2+

2.2×10-20

4.7

6.7

   步驟一應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是                ，請運用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因                                

②步驟三中的具體操作方法是                                               

（3）工業(yè)上冶煉銅的方法之一為：

         Cu2S(s)＋2Cu2O(s)＝6Cu(s)＋SO2(g)   ΔH

    已知：①2Cu(s)＋1/2O2(g)＝Cu2O(s)   ΔH＝－12kJ/mol

          ②2Cu(s)＋S(s)＝Cu2S(s)   ΔH＝－79.5kJ/mol

          ③S(s)＋O2(g)＝SO2(g)  ΔH＝－296.8kJ/mol

        則該法冶煉銅的反應(yīng)中ΔH＝               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，下列分析正確的是

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·L－1·min－1

C．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7

D．F點收集到的CO2的量最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料冶煉金屬鈦，其生產(chǎn)的工藝流程圖如下：

已知：2H2SO4(濃)+ FeTiO3＝TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O

(1)步驟I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                  、                   。

(2)已知：TiO2＋易水解，只能存在于強酸性溶液中。

        25 ℃時，難溶電解質(zhì)溶解度與pH關(guān)系如右圖，

TiO(OH)2溶度積Ksp＝1×10－29

①步驟Ⅲ加入鐵屑原因是           　         。

② TiO2＋水解的離子方程式為                  。

  向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是        。

當(dāng)溶液pH=       時，TiO(OH)2已沉淀完全。

(3)TiCl4→Ti反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于        ℃即可。

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔點/℃

－25.0

648.8

714

1667

沸點/℃

136.4

1090

1412

3287

(4)電解TiO2制備鈦的方法如右圖所示。該方法由于具備生產(chǎn)過程簡化、生產(chǎn)成本低、產(chǎn)品質(zhì)量高、環(huán)境友好等諸多優(yōu)點而引人注目。已知TiO2熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，電解時陰極反應(yīng)式為        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是

  ①Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比是1：1

  ②Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時，需水和CO2的質(zhì)量相等

③Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)等量氧氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等

④Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

⑤Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3與H2O

⑥Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物

⑦Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

⑧Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色

A.①③⑥⑧          B.③⑦⑧        C②⑤⑥⑦       D.①④⑧

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