一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量A和足量B，發(fā)生反應如下：2A(g)＋B(s)2C(g)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

實驗Ⅲ

反應溫度/℃

800

800

850

c(A)起始/mol·L－1

1

2

1

c(A)平衡/mol·L－1

0.5

1

0.85

放出的熱量/kJ

a

b

c

A.實驗Ⅲ的化學平衡常數(shù)K＜1                B．實驗放出的熱量關(guān)系為b＝2a

C．實驗Ⅲ在30 min達到平衡，30 min內(nèi)A的速率：v(A)＝0.002 5 mol·L－1·min－1

D．當容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反應達到平衡

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（     ）

A.苯和溴水振蕩后，由于發(fā)生化學反應而使溴水的水層顏色變淺

B.酸性高錳酸鉀溶液和溴水都既能鑒別出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再經(jīng)干燥而獲得純凈的甲烷

C.煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾，后蒸餾的方法把它們分離出來

D.石油中含有C5～C11的烷烴，可以通過分餾得到汽油

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某同學將標準狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，該HCl氣體的物質(zhì)的量為　　，可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為　　．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，該混合物成分的分析方案如圖

下列分析不正確的是                       

A．當m1>m2時，溶液a中的陰離子只有1種

B．生成藍色溶液的離子方程式為Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

C．要確定混合物中是否含有Al，可取A加入適量稀鹽酸

D．當m2－m3＝2.96 g時，F(xiàn)e3O4的質(zhì)量至少為2.32 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是

①滴入酚酞，NaNO2溶液顯紅色　          ②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗　

③等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時，HNO2的中和堿能力強　

④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2        �、軭NO2與CaCO3反應放出CO2氣體　

⑥c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀釋至1 000倍，pH＜4

A．①⑤　　　　    B．②⑤           C．③⑥             D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應：2NO22NO+O2 在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：（    ）

  ①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2

  ②單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時，生成2n mol NO

  ③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

  ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)          ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

  ⑥ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A． ①④⑥             B．②③⑤          C．①③④             D． ①②③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)一定條件下，發(fā)生反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，向2 L密閉容器中通入2 mol CO(g)、1 mol H2O(g)，2 min 后反應達到平衡時，測得CO的物質(zhì)的量為1.6 mol，用H2O(g)表示該反應速率為               ，此溫度下，該反應的平衡常數(shù)為            。若往容器中再加入2 mol CO(g)，則重新達到平衡時的CO總轉(zhuǎn)化率

       20%(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)在一密閉容器中發(fā)生反應2NO22NO＋O2　ΔH＞0，反應過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如下圖所示：

若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則曲線B此條件可能是________(填“增大壓強”、“減小壓強”、“升高溫度”、“降低溫度”或“使用催化劑”)。

(3)一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：

①2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)     ②2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)

若達平衡時，c(NO2)＝0.6 mol·L－1，c(O2)＝1.3 mol·L－1，則反應②中NO2的轉(zhuǎn)化率為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑。工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

(1)化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成                           。

(2)煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反應化學方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 。為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是                             。（寫一種即可）

(3)已知CrO42－在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：

2CrO42－+2H+= Cr2O72－+H2O；     3CrO42－+4H+= Cr3O102－+2H2O

① 往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是                                     。

② 混合溶液乙中溶質(zhì)的化學式是                  。

(4)在含Cr2O72－廢水中存在著平衡：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，請寫出該平衡的平衡常數(shù)表達式K=        ，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將     移動(填“正向”、“逆向”“不”)。

(5)請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應：

□Cr2O72－+□S2－+□H2O ——□Cr(OH)3+□S2O32－+□OH－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


化學反應中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中，屬干這種情況的是

①過量鋅與18 mol/L的硫酸反應；

②過量氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應；

③濃鹽酸與過量的MnO2反應；

④過量銅與濃硫酸反應；

⑤過量稀硝酸與銀反應；

⑥過量稀硫酸與大塊狀石灰石反應。

A.②③④⑥          B.②③⑤       C.①④⑤     D.①②③④⑤⑥

查看答案和解析>>

同步練習冊答案