將0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)都會(huì)引起

A．CH3COOH電離程度變大          B．溶液pH減小

C．溶液的導(dǎo)電能力減弱           D．溶液中c(H＋)減小

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)的操作和所用的試劑都正確的是（   �。�

A．要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，應(yīng)先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液

B．配制濃硫酸和濃硝酸的混酸時(shí)，將濃硝酸沿壁緩緩倒入到濃硫酸中

C．除去溴苯中少量的溴，可以加水后分液

D．制硝基苯時(shí)，將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．

A．萃取分液法　B．加熱分解法　C．結(jié)晶法D．分液法　E．蒸餾法　F．過濾法

（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物�。�

（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀　�。�

（3）分離水和汽油的混合物　�。�

（4）分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物　�。�

（5）從碘的水溶液里提取碘　　．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物溶于水溶液呈堿性，下列結(jié)論不正確的是                            

    A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

W

X

Y

Z

    B．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y 元素

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

    C．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

    D．X、Y、Z元素形成的單核陰離子半徑最大的是Y

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氯化硫（S2Cl2）是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點(diǎn)為-80℃，沸點(diǎn)137.1℃。在空氣中強(qiáng)烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應(yīng)。人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2。下圖是實(shí)驗(yàn)室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去)。

（1）儀器名稱：d                    ；e                       

（2）已知S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則S2Cl2的電式          。

（3）裝置a中應(yīng)放試劑為             ，f裝置中試劑的作用           

（4）該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為                                (用序號(hào)表示)。

①加熱裝置C     ②通入Cl2    ③通入冷水     ④停止通Cl2    ⑤停止加熱裝置C

（5）已知S2Cl2水解時(shí)，只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質(zhì)的量之比為1:3，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是

A．由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol·L－1

B．由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2

C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 一定條件下，0.3 mol X(g)與0.3 mol Y(g)在體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列示意圖合理的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A．200 ℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B．200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2

C．當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大

D．由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是

  A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成

  B.向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物質(zhì)的量HCl的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2 CO3的物質(zhì)的量之比為1：2

  C.等質(zhì)量的Na HCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同

  D.向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，有Na HCO3結(jié)晶析出

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案