（14分）由糠醛（A）合成鎮(zhèn)痛藥莫沙朵林（D）和抗日本血吸蟲(chóng)�。↗）的合成路線如下：

已知Ⅰ．最簡(jiǎn)單的Diels—Alder反應(yīng)是

Ⅱ．

（1）B＋X→C的反應(yīng)類(lèi)型是___；B中的含氧官能團(tuán)除了羥基外，還有____（填名稱(chēng)）。

（2）①X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。

②C+Y→D是加成反應(yīng)， 推測(cè)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。

（4）同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有_______種。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)

（5）H生成J的同時(shí)還有HCl生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

（6）糠醛與苯酚發(fā)生縮聚反應(yīng)生成糠醛樹(shù)脂（其原理與甲醛和苯酚反應(yīng)類(lèi)似），寫(xiě)出在酸性條件下糠醛與苯酚反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

（10分）電子工業(yè)中，可用FeCl3—HCl溶液作為印刷電路銅板蝕刻液。某探究小組設(shè)計(jì)如下線路處理廢液和資源回收：

請(qǐng)回答：

（1）FeCl3—HCl溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽(yáng)離子是 。

（2）FeCl3蝕刻液中加入鹽酸的目的：可以 ，又可提高蝕刻速率。

（3）步驟①中加入H2O2溶液的目的是 。

（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)調(diào)節(jié)pH的范圍是 。

（5）寫(xiě)出步驟②中生成CO2的一個(gè)離子方程式_____（已知Cu2(OH)2CO3不易溶于水）。

（6）寫(xiě)出步驟③生成Cu2(OH)2CO3的離子方程式___________________。

（12分）Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途

（1）25℃時(shí)將氯氣溶于水形成氯氣－氯水體系，該體系中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如左上圖所示。

①已知HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)，由圖分析，用氯氣處理飲用水時(shí)，pH＝7.5與pH＝6時(shí)殺菌效果強(qiáng)的是__________。

②氯氣－氯水體系中，存在多個(gè)含氯元素的平衡關(guān)系，分別用平衡方程式表示為

______________________________________________________________。

（2）ClO2是一種新的消毒劑，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

（3）工業(yè)上還可用下列方法制備ClO2，在80℃時(shí)電解氯化鈉溶液得到NaClO3，然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO2。電解時(shí)，NaClO3在_____極（填陰或陽(yáng)）生成，生成ClO3–的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________。

（4）一定條件下，在水溶液中 1 mol Cl–、1mol ClOx–（x=1,2,3,4）的能量大小與化合價(jià)的關(guān)系如右上圖所示

①?gòu)哪芰拷嵌瓤�，C、D、E中最不穩(wěn)定的離子是 （填離子符號(hào)）。

②B → A + D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 （用離子符號(hào)表示）。

（12分）已知：2X(g)＋Y(g)a Z(g)，T1溫度時(shí)，在體積為2L的密閉容器中充入6mol X和2 mol Y，根據(jù)圖示回答：

（1）a=__；用X的濃度變化表示從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為 mol/(Lmin)。

（2）平衡時(shí)，Y在混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。

（3）下列選項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （選填字母）。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

B．容器內(nèi)密度保持不變

C．X的物質(zhì)的量不再變化

D．υ(X)正 =υ(Z)逆

（4）其他條件相同時(shí)，若升高溫度到T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高Y的轉(zhuǎn)化率的是 （選填字母）。

A．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎? B．分離出Z

C．增大壓強(qiáng) D．升高溫度

（5）X、Y、Z由C、H、O三種元素中的一種或幾種組成，信息如下：

①則Z的分子式為_(kāi)__________。

②根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)分析，等質(zhì)量的X、Y、Z充分燃燒，放出熱量最多的是__________（填分子式）。

（10分）某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟及記錄如下：

Ⅰ.分別向盛有0.5 g Na2CO3固體、0.5 gNaHCO3固體的燒杯中加入10 mL水（20℃），攪拌，測(cè)量溫度為T(mén)1；

Ⅱ.靜置恒溫后測(cè)量溫度為T(mén)2 ；

Ⅲ.分別加入10 mL 密度約為1.1 g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測(cè)量溫度T3。

得到下表的數(shù)據(jù)：

回答下列問(wèn)題：

（1）Na2CO3溶于水顯堿性，其原因是 （用離子方程式表示）。

（2）根據(jù)試題后的附表判斷：步驟Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固體分別是全部溶解還是部分溶解_________。

（3）分析表1的數(shù)據(jù)得出：Na2CO3固體溶于水______，NaHCO3固體溶于水______（填“放熱”或“吸熱”）。

（4）甲同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)得出：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。

乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)，并補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：向 盛 有10 mL水（20℃）的燒杯中加入10 mL_____，攪拌，測(cè)量溫度為22.2℃。

（5）結(jié)合上述探究，下列說(shuō)法正確的是__________。

A．NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體

C．Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)

（6）丙同學(xué)為測(cè)定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度，稱(chēng)取m1 g混合物，加熱至質(zhì)量不變時(shí)，稱(chēng)其質(zhì)量為m2 g，則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____（用代數(shù)式表示）。

附表：溶解度表

從化學(xué)看生活，你認(rèn)為合理的說(shuō)法是

A．塑料制品長(zhǎng)期不使用也會(huì)老化

B．堿性食品是健康食品

C．燃燒產(chǎn)生燒蕉羽毛味的布料是純羊毛制品

D．燒酒中最多的分子是乙醇分子

下列關(guān)于乙酸說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．乙酸與甲酸甲酯（HCOOCH3）互為同分異構(gòu)體

B．乙酸與乙醇都能與Na反應(yīng)，生產(chǎn)H2

C．加入生石灰再蒸餾可以除去冰醋酸中少量的水

D．飽和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中少量的乙酸

常溫下，使用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置和表中所給的試劑制取并收集不同氣體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?img src="http://thumb.1010pic.com/pic6/res/GZHX/web/STSource/2015071606025631285886/SYS201507160602578598415955_ST/SYS201507160602578598415955_ST.001.png">

四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中Y為空氣中含量最大的元素。下列敘述合理的是

A．元素W位于第三周期第ⅦA族

B．Y、Z都是植物必需的元素

C．原子半徑：W>Z>Y>X

D．X氧化物的大量排放導(dǎo)致化學(xué)煙霧

常溫下，0．1 mol·L-1CH3COONa溶液pH =a，則下列說(shuō)法正確的是

A．CH3COOH在常溫下Ka數(shù)值約為l×101-2a

B．約有1．0×l0a-14 mol·L-1的水發(fā)生電離

C．加熱后溶液pH <a

D．加少量水后，溶液pH >a