四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中Y為空氣中含量最大的元素。下列敘述合理的是

A．元素W位于第三周期第ⅦA族

B．Y、Z都是植物必需的元素

C．原子半徑：W>Z>Y>X

D．X氧化物的大量排放導(dǎo)致化學(xué)煙霧

B

【解析】

試題分析：根據(jù)Y為空氣中含量最大的元素，由此可確定其為氮元素，則X為C元素，Z為P元素，W為S元素。S元素位于ⅥA，故A錯(cuò)；電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期中質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小。CO2的大量排放是引起溫室效應(yīng)。

考點(diǎn)：考查元素周期律相關(guān)知識(shí)點(diǎn)

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考點(diǎn)2：元素周期律與元素周期表 試題屬性
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省遂寧市高三第二次診斷考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．物質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵

B．酸和堿一定不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C．正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的鍵角均為10928′

D．晶體中含陰離子必含陽(yáng)離子，含陽(yáng)離子不一定含有陰離子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省泉州五校高三上學(xué)期摸底聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。有關(guān)它們的敘述 ①與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；②與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；③與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；④兩種化合物中的陰陽(yáng)離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是

A．①②③④ B．①②③ C．②③ D．②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省泉州市高三3月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，濃度均為1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，測(cè)得其pH為9.3。下列有關(guān)敘述正確的是

A．加入適量的NaCl，可使c(NH4+) = c(Cl-)

B．滴加幾滴濃氨水，c(NH4+)減小

C．滴加幾滴濃鹽酸，的值減小

D．1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)比該混合溶液大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省福州市高三3月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛，但含+6價(jià)鉻的污水會(huì)損害環(huán)境。電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的，處理該廢水常用直接沉淀法或還原沉淀法。

I．直接沉淀法

（1）已知含鉻廢水中存在著平衡：。在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成沉淀的化學(xué)式為 。

Ⅱ，還原沉淀法

（2）下列溶液中可以代替上述流程中溶液的是 （填選項(xiàng)序號(hào)）。

A．FeSO4溶液 B．濃H2SO4溶液

C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

（3）上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-，則加入Na2S2O3溶液時(shí)發(fā)送反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過(guò)程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過(guò)高，原因可用離子方程式表示： 。

（5）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中有時(shí)還采用陽(yáng)離子交換樹(shù)脂法來(lái)測(cè)定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂，Mn+為要測(cè)定的離子。

①陽(yáng)離子交換樹(shù)脂的原材料質(zhì)疑是聚苯乙烯，其單體為苯乙烯（），聚苯乙烯的化學(xué)式為 。

②某次測(cè)定過(guò)程中，將pH=5的廢水經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，測(cè)的溶液中Na+比交換前增加了4.6×10-2g/L，則該條件下Cr(OH)3的Ksp的值為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市石景山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）已知：2X(g)＋Y(g)a Z(g)，T1溫度時(shí)，在體積為2L的密閉容器中充入6mol X和2 mol Y，根據(jù)圖示回答：

（1）a=__；用X的濃度變化表示從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為 mol/(Lmin)。

（2）平衡時(shí)，Y在混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。

（3）下列選項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （選填字母）。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

B．容器內(nèi)密度保持不變

C．X的物質(zhì)的量不再變化

D．υ(X)正 =υ(Z)逆

（4）其他條件相同時(shí)，若升高溫度到T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高Y的轉(zhuǎn)化率的是 （選填字母）。

A．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎? B．分離出Z

C．增大壓強(qiáng) D．升高溫度

（5）X、Y、Z由C、H、O三種元素中的一種或幾種組成，信息如下：

物質(zhì)

X

Y

Z

所含元素種數(shù)

1

2

3

分子中的電子總數(shù)

大于10

18

燃燒熱（kJ/mol）

-285.8

-283

-726.5

①則Z的分子式為_(kāi)__________。

②根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)分析，等質(zhì)量的X、Y、Z充分燃燒，放出熱量最多的是__________（填分子式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市石景山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的制備線索中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（12分）已知A、B、D為中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1 ：2，且含有18 mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用。各物質(zhì)問(wèn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）。請(qǐng)回答：

（1）甲和水反應(yīng)生成戊和丙的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。

（2）乙與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：________________________。

（3）丁中所包含的化學(xué)鍵類型有___________________(填字母序號(hào))。

a．離子鍵 b．極性共價(jià)鍵 c．非極性共價(jià)鍵

丙分子溶于水所得溶液中含有的氫鍵有____________種。

（4）利用單質(zhì)B與D為原料、含H＋的固體物質(zhì)作電解質(zhì)，以金屬鉑為電極材料組成原電池制備丙，則生成產(chǎn)物丙的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。

（5）反應(yīng)②中，0．5molNaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為：______________。

（6）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知該反應(yīng)生成l mol乙時(shí)放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省文登市高三第二次統(tǒng)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（20分）近年來(lái)大氣問(wèn)題受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。按要求回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．實(shí)現(xiàn)反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，△H0，對(duì)減少溫室氣體排放和減緩燃料危機(jī)具有重要意義。在2L密閉容器中，通入5mol CH4與5mol CO2的混合氣體，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。

則p1、p2、p3、p4由大到小的順序 ，該反應(yīng)的正反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，當(dāng)1000℃甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

Ⅱ．PM2.5污染與直接排放化石燃燒產(chǎn)生的煙氣有關(guān)，化石燃料燃燒同時(shí)放出大量的SO2和NOx。

（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H1=－574kJ·mol－1

CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H2=－1160kJ·mol－1

CH4(g) + 2NO2 (g) = N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H3

則△H3= ，如果三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K3=__________(用K1、K2表示)

（2）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收SO2，某小組同學(xué)在室溫下，用pH傳感器測(cè)定向20mL0．1mol·L－1NaOH溶液通入SO2過(guò)程中的pH變化曲線如圖所示。

①ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。

②已知d點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaHSO3，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______，如果NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=1×10-12mol·L－1，則該溫度下H2SO3的第一步電離平衡常數(shù)Ka=________________。

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