在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣，由于空氣不可能排凈，所以瓶內(nèi)氣體對氫氣的相對密度為9.5，將此瓶氣體倒置于水槽中，燒瓶內(nèi)液面上升的體積占燒瓶總體積為多少？

某同學設計了以下流程來檢驗碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種雜質(zhì)．限選以下試劑：氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、酚酞試液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液．回答下列問題：
（1）甲同學首先進行了粗略的檢驗，判斷是否有氫氧化鈉：用（填儀器）取少量的固體于試管中，加蒸餾水，（填操作）溶解，再滴加1-2酚酞溶液，結(jié)果溶液變紅，甲同學說一定有氫氧化鈉，請判斷是否合理（填是或否），并說明原因
乙同學按下面的操作進行了詳細的檢驗
（2）對檢驗碳酸鈉粉末中可能含有的雜質(zhì)提出合理假設：
假設1：只含有氯化鈉  假設2：只含有
假設3：氯化鈉和氫氧化鈉都含有
（3）設計實驗方案，進行試驗

①加入過量試劑A的名稱是．
②填寫下表：（按上面的步驟過程在下表中填寫步驟4和步驟5加入的試劑和現(xiàn)象，結(jié)論）

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟4：取少量濾液于試管，往其中滴加2～3滴酚酞試液
步驟5：另取少量濾液于另一試管，往其中滴加足量的   至溶液呈酸性，再滴加少量   ．

有兩包白色粉末，只知分別是K₂CO₃和NaHCO₃，請你寫出鑒別方法（可以少于2種，也可以多于2種，寫出2種方法可得6分，3種以上方法得8分）？
（1）．
（2）．
（3）．

Ⅰ、實驗室常用以下方法制取氯氣：MnO₂+4HCl（濃

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
（1）用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．（在答題紙上標）
（2）在標準狀況下生成的Cl₂為11.2L時，參加反應的HCl的物質(zhì)的量為，
被氧化HCl的質(zhì)量為．
Ⅱ、科學家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒．這是因為對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價的含砷化合物．通過以上信息填空：
（1）維生素C具有 （填氧化性或還原性）．
（2）上述過程中+5價砷類物質(zhì)作為（填氧化劑或還原劑），+5價砷元素發(fā)生反應（填氧化或還原）；2mol+5價砷完全轉(zhuǎn)化為+3價砷，共轉(zhuǎn)移個電子（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）．

有A、B、C三種烴，它們的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

A的名稱是；B的名稱是；C的名稱是．其中寫出ABC三種異構(gòu)體的類型，即A與BA與CB與C．

已知下面轉(zhuǎn)化關(guān)系中A-L均表示一種中學化學常見的物質(zhì)，其中反應①是工業(yè)上重要的反應，C為金屬單質(zhì)，E、F為氣體單質(zhì)．（圖中反應生成的水未標出）

請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）工業(yè)上利用反應①生產(chǎn)出的主要產(chǎn)品為；
（2）B+C→F+G對應的化學方程式為，該反應屬于（填反應類型）；
（3）在溶液中，K轉(zhuǎn)化為L時，可以觀察到的現(xiàn)象為；對應的化學方程式為；
（4）圖中H+G-I+J的轉(zhuǎn)化在溶液中發(fā)生時，對應的離子方程式為．
（5）若將J的溶液蒸干、灼燒，最終可得到的固體是；原因是（用離子方程式和簡要文字說明）．

（1）工業(yè)合成氨技術(shù)的反應原理是：N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

高溫高壓

2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa時，將N₂、H₂置于一個固定容積的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各種物質(zhì)的量變化如圖1所示，回答下列問題：

①計算反應在第一次平衡時平衡常數(shù)K=（保留二位小數(shù)）
②產(chǎn)物NH₃在5～10min、20～25min和45～50min時平均反應速率[平均反應速率分別以v₁、v₂、v₃表示]從大到小排列次序為．
③在45min時，采取的措施是；
（2）如圖2是一個體積固定的恒溫密閉容器，正中間有一個可以滑動的隔板將容器隔成A、B兩室．A室放入H₂和O₂共5mol，B室放入H₂和N₂共5mol，使隔板恰好處于正中間．
①控制一定條件，只使A室氣體充分反應，此時隔板左移，待反應完成且密閉容器溫度恒定（大于120℃）后，A室氣體體積是B室體積的

4

5

．計算原H₂和O₂的體積比為．
②再控制一定條件，使H₂和N₂發(fā)生反應（正反應放熱）．當密閉容器溫度恒定（大于120℃）且達到平衡時，隔板右移恰好回到正中間，若加入的N₂為1mol，則N₂的轉(zhuǎn)化率為，若加入的N₂為x mol，則x的取值范圍是．

鹽堿地里有大量的電解質(zhì)，其土壤保肥能力（與吸附離子有關(guān)）差．試解釋其原因．

寫出下列物質(zhì)間反應的離子反應方程式：
（1）硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液；
（2）鹽酸與碳酸鈉溶液；
（3）硝酸銀溶液與氯化鉀溶液．

關(guān)于醋酸和硝酸的兩種稀溶液，下列說法正確的是（　�。�