鹽堿地里有大量的電解質(zhì)，其土壤保肥能力（與吸附離子有關(guān)）差．試解釋其原因．
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專(zhuān)題：溶液和膠體專(zhuān)題
分析：一般非金屬氧化物膠體膠粒帶負(fù)電荷，如土壤膠體，土壤的保肥作用是由于土壤膠粒通常帶負(fù)電荷，吸附氮肥中的銨根等植物生長(zhǎng)所需的營(yíng)養(yǎng)陽(yáng)離子，而達(dá)到保肥效果，而鹽堿地中存在大量電解質(zhì)，中和了土壤膠體膠粒表面的電荷，從而使土壤的保肥效率降低，據(jù)此分析解答．
解答： 解：土壤膠體粒子帶負(fù)電荷，說(shuō)明能吸附正電荷，能吸附氮肥中的銨根等植物生長(zhǎng)所需的營(yíng)養(yǎng)陽(yáng)離子，鹽堿地里有大量的電解質(zhì)，電解質(zhì)會(huì)中和土壤膠粒吸附的電荷，破壞了土壤結(jié)構(gòu)，使肥料易隨水流去或滲入地下，保肥下降，
答：電解質(zhì)會(huì)中和土壤膠粒吸附的電荷，使肥料易隨水流去或滲入地下．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的性質(zhì)及土壤的保肥原理，掌握膠體的膠粒的吸附性是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol/L Na2SO4溶液中有2NA個(gè)Na+
B、18gD2O含有的電子數(shù)為10NA
C、0.3molO2與4.48LO3所含的氧原子數(shù)一定相等
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1919年，Langmuir提出：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱(chēng)為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，稱(chēng)為等電子原理．后來(lái)，該原理被推廣使用于一些具有特殊功能的晶體的發(fā)現(xiàn)和人工合成等諸多領(lǐng)域．如：X是一種新型無(wú)機(jī)材料，它與碳化硅（SiC）結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，符合該原理．X有如下的轉(zhuǎn)變：

其中：C是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體，D為白色沉淀，E溶液的焰色反應(yīng)中火焰呈黃色．回答以下問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出X的化學(xué)式：
 
，X屬于
 
晶體（填“原子”、“分子”或“離子”）．
（2）寫(xiě)出X與A溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
寫(xiě)出K與J反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）X與SiC的復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路的理想散熱材料．最近日本科學(xué)家研究出一種新物質(zhì)與氮?dú)庵苽湓摷{米級(jí)復(fù)合材料的方法，請(qǐng)將該反應(yīng)補(bǔ)充完整（方框中填新物質(zhì)的化學(xué)式）．
 
+2N2
 1500℃ 
.
 
4X+SiC+3C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述合理的是（　�。�
A、常溫常壓下，1mol NaHCO3投入足量稀鹽酸，反應(yīng)完成后，可逸出NA個(gè)CO2分子
B、在含有1mol CH3COO-的醋酸鈉溶液中，Na+數(shù)目略大于NA
C、室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)a的數(shù)值范圍約為：1.204×1024＜a＜1.806×1024
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯所含的分子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解200mL一定濃度的CuSO4溶液，一段時(shí)間后，停止通電．為使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)需向溶液中加入8g CuO．則電解后溶液中c（H+）約為（　�。�
A、0.5 mol/L
B、1 mol/L
C、2 mol/L
D、4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有兩包白色粉末，只知分別是K2CO3和NaHCO3，請(qǐng)你寫(xiě)出鑒別方法（可以少于2種，也可以多于2種，寫(xiě)出2種方法可得6分，3種以上方法得8分）？
（1）
 
．
（2）
 
．
（3）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

羥胺（NH2OH）是一種還原劑，能將某些氧化劑還原．現(xiàn)用25.00mL 0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用．已知（未配平）：FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2（SO4）3+K2SO4+MnSO4+H2O則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是（　　）
A、N2
B、N2O
C、NO
D、NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　　）
A、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
B、AlCl3溶液中投入過(guò)量Na：2Al3++6Na+6H2O=2Al（OH）3↓+6Na++3H2↑
C、用鋁作電極電解AlCl3溶液：2Al3++6Cl-+6H2O
 電解 
.
 
2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑
D、向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是
 
．

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