Question

關(guān)于醋酸和硝酸的兩種稀溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、物質(zhì)的量濃度相同的兩溶液中c（H⁺）相同
• B、pH相同的兩種溶液，稀釋相等的倍數(shù)后，溶液的pH相同
• C、體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的兩種溶液，中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量也相同
• D、兩種溶液加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c（H⁺） 均減少

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離；
B．加水稀釋弱電解質(zhì)能促進(jìn)弱電解質(zhì)電離；
C．等物質(zhì)的量的醋酸和硝酸中和氫氧化鈉溶液時(shí)，需要?dú)溲趸�鈉的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比；
D．加入對(duì)應(yīng)的鈉鹽時(shí)抑制弱酸電離．

解答： 解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，則醋酸在溶液中只有部分電離，所以物質(zhì)的量濃度相同的兩溶液中，c（H⁺）硝酸大于醋酸，故A錯(cuò)誤；
B．pH相等的硝酸和醋酸，醋酸濃度大于硝酸，稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，醋酸還能電離出氫離子，所以稀釋后醋酸溶液中氫離子濃度大于硝酸，醋酸的pH小于硝酸，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸和醋酸分別中和氫氧化鈉溶液時(shí)，需要?dú)溲趸�鈉的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比，體積相同、物質(zhì)的量濃度也相同的兩種溶液中，醋酸的物質(zhì)的量等于硝酸，所以中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量也相同，故C正確；
D．硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里只有部分電離，所以向溶液中加入相應(yīng)的鈉鹽時(shí)，能抑制醋酸電離，但不抑制硝酸電離，則硝酸中氫離子濃度不變，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，知道弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意相同元數(shù)的酸中和堿時(shí)與酸的物質(zhì)的量有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．