常溫下，pH=2的二元弱酸H₂R溶液與pH=12的NaOH溶液混合后，混合液的pH=7，下列判斷正確的是（　�。�

常溫下，向20mLxmol?L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖所示（忽略溫度變化）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），請(qǐng)將相應(yīng)的化學(xué)方程式填在橫線上
（1）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）；
（2）FeCl₂溶液（FeCl₃）．

用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積，②量取一定體積的濃硫酸，③溶解，④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌，⑤定容、搖勻．回答下列問(wèn)題：
（1）所需濃硫酸的體積是（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是（從下列中選用：A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml）
（2）在上述實(shí)驗(yàn)步驟中，需要用到玻璃棒的有（填序號(hào)）．
（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至為止．塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻．
（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌
D．定容時(shí)俯視溶液的凹液面．

由于Fe（OH）₂極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀．若用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置則可制得純凈的Fe（OH）₂沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料為，該電極反應(yīng)式
（2）若白色沉淀在電極上生成，則電解液d是，若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是（填字母代號(hào)）
A、純水 　B、NaCl溶液 　C、NaOH溶液　D、CuCl₂溶液
（3）液體c為苯，其作用是
（4）若在兩極之間的溶液中能短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是．
A、改用稀硫酸做電解液　　　B、適當(dāng)增大電源電壓  　　C、適當(dāng)降低電解液溫度．

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，正確搭配、選擇各種實(shí)驗(yàn)裝置，是基本的化學(xué)素養(yǎng)之一．請(qǐng)按要求完成下列四小題．
（1）指出（不必改正）下面3個(gè)實(shí)驗(yàn)中各存在的一個(gè)錯(cuò)誤：
A，B，C
（2）如圖是實(shí)驗(yàn)室配制1mol/L的碳酸鈉溶液的操作順序圖，請(qǐng)用每個(gè)操作所代表的字母做正確實(shí)驗(yàn)排序

（3）某同學(xué)用CCl₄萃取碘水中的碘并實(shí)現(xiàn)與水層的分離．其實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到如圖所示一步，用字母對(duì)應(yīng)進(jìn)行的操作排序：
A．待下層液體流盡后，更換燒杯；
B．將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)；
C．將上層液體從上口倒出；
D．使下層液體沿?zé)�杯壁流下�?br />E．再將分液漏斗下面的活塞擰開(kāi)；
正確的操作順序是．

在298K時(shí)，下列反應(yīng)的△H依次為：
C₂H₅OH（l）+3O₂（g）-→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₁=-1366.8kJ?mol^-1
C（石墨）+O₂（g）-→CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1
H₂（g）+1/2O₂（g）-→H₂O（l）△H₃=-285.8kJ?mol^-1
乙醇（C₂H₅OH）、氫氣、石墨和氧氣的熵值分別為：161.0、130.6、5.74、205.3（J?mol^-1?K^-1），則298K時(shí)，由單質(zhì)生成1mol乙醇的△H、△S及△H-T△S分別為多少？

5.8g某有機(jī)物完全燃燒，生成CO₂ 13.2g，H₂O 5.4g，含有哪些元素？
①能否直接確定含有氧？如何確定？
②能否直接確定該有機(jī)物的分子式？

有Fe²⁺、NO₃^-、NH₄⁺、Fe³⁺、H⁺ 和H₂O六種微粒分別屬于同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物．
（1）請(qǐng)將除NO₃^-以外的反應(yīng)物和生成物填寫(xiě)在下列空格中，并配平該離子方程式．
NO₃^-++→++．
（2）請(qǐng)標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）反應(yīng)中還原劑是  還原產(chǎn)物是．
（4）現(xiàn)在若改用SO₂將0.1mol NO₃^-還原為NH₄⁺，則需要SO₂的物質(zhì)的量為mol．