除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），請將相應(yīng)的化學方程式填在橫線上
（1）NaHCO3溶液（Na2CO3）
 
；
（2）FeCl2溶液（FeCl3）
 
．
考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜,鈉的重要化合物,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：（1）Na2CO3溶液可與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3；
（2）鐵單質(zhì)能將三價鐵還原為二價鐵．
解答： 解：（1）除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3溶質(zhì)可在溶液中通入過量二氧化碳氣體，Na2CO3溶液可與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，化學方程式：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，故答案為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
（2）鐵單質(zhì)能將三價鐵還原為二價鐵，化學方程式：Fe+2FeCl3=3FeCl2，故答案為：2FeCl3+Fe=3FeCl2．
點評：本題考查化學方程式的書寫，難度不大，明確物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是解題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一種溶液，其中可能含有Mg2+、Al3+、Fe2+、Cu2+、NH4+．當加入一種淡黃色固體并加熱溶解時，有刺激性氣味的氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標）與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）最終的白色沉淀的成分是（填化學式）
 
，你的理由是
 
．
（2）試確定該溶液中可能含有以上離子中的哪些離子并計算其相應(yīng)的物質(zhì)的量，完成下表（可以不填滿）
可能含有的離子
（填離子符號）
 
 
 
相應(yīng)的物質(zhì)的量
 
 
 
（4）圖中a點的值為
 

（5）圖中b點的氣體組成成分是（填化學式）
 
，其物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

8.34g FeSO4?7H2O樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A、溫度為78℃時固體物質(zhì)M的化學式為FeSO4?5H2O
B、溫度為l59℃時固體物質(zhì)N的化學式為FeSO4?3H2O
C、在隔絕空氣條件下由N得到P的化學方程式為FeSO4
  △  
.
 
FeO+SO3↑
D、取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學式為Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

提純X時，在哪種溶劑中回收率最高．已知X為70克，Y為15克（　�。�
20℃時溶解度 100℃時溶解度
溶劑序號 X Y X Y
A 20 5 90 30
B 15 1 70 10
C 5 15 75 25
D 10 12 80 20
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

5.8g某有機物完全燃燒，生成CO2 13.2g，H2O 5.4g，含有哪些元素？
①能否直接確定含有氧？如何確定？
②能否直接確定該有機物的分子式？

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2mol/LCH3COOH溶液，有關(guān)混合溶液的判斷正確的是（　�。�
A、當pH=7時，一定有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
B、當c（ CH3COO-）＞c（Na+）時，a一定大于12.5
C、當a=25時，一定有c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+）
D、當c（OH）＞C（H+）時，a一定小于12.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

己知H2CO3的酸性強于H2S，將amol?L -1 NaHS與bmol?L-1NaOH兩種稀溶液等體積混合（a＞0，b＞0），所得溶液中微粒間的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、a=b時：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）
B、a=2b時：c（S2-）＞c（HS ）＞c（OH-）＞c（H+）
C、a=3b時：C（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
D、a=4b時：4c（Na+）=5c（S2-）+5c（HS-）5c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、工業(yè)用電解熔融AlCl3的方法制金屬鋁
B、銅鋅原電池中，鋅作負極，電子從鋅極流向銅極
C、電解飽和食鹽水時，用鐵作陽極，Cl-發(fā)生氧化反應(yīng)
D、電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

用Na2CO3沉淀CaCl2溶液中的鈣離子，如何檢驗Ca2+已經(jīng)沉淀完全
 
．

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