Question

有Fe²⁺、NO₃^-、NH₄⁺、Fe³⁺、H⁺ 和H₂O六種微粒分別屬于同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物．
（1）請(qǐng)將除NO₃^-以外的反應(yīng)物和生成物填寫(xiě)在下列空格中，并配平該離子方程式．
NO₃^-+

 

+

 

→

 

+

 

+

 

．
（2）請(qǐng)標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）反應(yīng)中還原劑是

 

  還原產(chǎn)物是

 

．
（4）現(xiàn)在若改用SO₂將0.1mol NO₃^-還原為NH₄⁺，則需要SO₂的物質(zhì)的量為

 

mol．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：Fe²⁺、NO₃^-、NH₄⁺、Fe³⁺、H⁺ 和H₂O六種微粒分別屬于同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，應(yīng)為亞鐵離子與硝酸根離子的氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e²⁺+NO₃^-+H⁺→NH₄⁺+Fe³⁺+H₂O中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為-3價(jià)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移8e^-，由電子守恒、電荷守恒及質(zhì)量守恒定律可知，該配平后的離子反應(yīng)為8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=NH₄⁺+8Fe³⁺+3H₂O，然后結(jié)合氧化還原反應(yīng)中基本概念來(lái)解答．

解答： 解：（1）Fe²⁺、NO₃^-、NH₄⁺、Fe³⁺、H⁺ 和H₂O六種微粒分別屬于同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，應(yīng)為亞鐵離子與硝酸根離子的氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e²⁺+NO₃^-+H⁺→NH₄⁺+Fe³⁺+H₂O中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為-3價(jià)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移8e^-，由電子守恒、電荷守恒及質(zhì)量守恒定律可知，該配平后的離子反應(yīng)為NO₃^-+8Fe²⁺+10H⁺=NH₄⁺+8Fe³⁺+3H₂O，故答案為：8Fe²⁺；10H⁺；NH₄⁺；8Fe³⁺；3H₂O；
（2）該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移8e^-，單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（3）Fe元素的化合價(jià)升高，則還原劑為Fe²⁺，N元素的化合價(jià)降低，則還原產(chǎn)物為NH₄⁺，故答案為：Fe²⁺；NH₄⁺；
（4）SO₂的物質(zhì)的量為x，由電子守恒可知，x×（6-4）=0.1mol×8，解得x=0.4mol，故答案為：0.4．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，把握離子的性質(zhì)及元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和電子守恒計(jì)算的考查，試題有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，題目難度不大．