A、B、C三種短周期元素，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，且A、B同周期；B、C可形成離子化合物
B₃C₂，且在B₃C₂中陰、陽離子具相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，據(jù)此利用相應的化學用語填空：
（1）A元素在周期表中的位置是，其氣態(tài)氫化物的化學式為．
（2）B和C最高價氧化物對應水化物的化學式分別為和．

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱55.6kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為．
（2）下列說法正確的是（填序號）：
A．相同溫度下，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的濃度比0.1mol?L^-1氨水中NH₄⁺的濃度大；
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；
C．電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣；
D．對于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺（aq）+3OH^-（aq），前段為溶解平衡，后段是電離平衡；
E．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，說明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃的大．

有A、B、C三種有機物的分子通式分別為C_nH_2n、C_nH_2n+2、C_nH_2n-6．當n取不同值時，寫出它們可能有的結(jié)構(gòu)簡式，并指出其所屬類別．
（1）當n=2時，A為，屬類；B為，屬類．
（2）當n=6時，A為，屬類；或為，屬類；C為，屬類．

H₂SO₄溶液與KOH溶液反應時放出熱量，若用E₁表示反應物的總能量，E₂表示生成物的總能量，請回答下列問題：
（1）用離子方程式表示反應的實質(zhì)．
（2）判斷E₁、E₂的大小：E₁E₂（A大于，B小于，C相等）．
（3）分別向兩個盛有1L 1mol?L^-1 H₂SO₄溶液的容器中加入1L 1mol?L^-1KOH溶液甲、1L 2mol?L^-1KOH溶液乙（不考慮熱量損失），兩個容器中溶液在反應后的溫度甲乙（填“A大于”，“B小于”，“C相等”）．

用如圖裝置進行電解實驗（a、b、c、d均為鉑電極），供選擇的有4組電解液，要滿足下列要求：

組	A槽	B槽
1	NaOH	CuSO4
2	AgNO3	KCl
3	CuSO4	NaOH
4	Na2SO4	AgNO3

①工作一段時間后A槽pH值下降，B槽的pH上升．
②a、c兩極上反應的離子的物質(zhì)的量1：2．
（1）應選擇的電解質(zhì)是上述四組中的第組．
（2）該組電解過程中各電極上的電極反應為a極，b極．
（3）當b極上析出2.24L（已折算為標準狀況下）電解產(chǎn)物時，c極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量為g；若A槽電解質(zhì)溶液500mL，且忽略電解前后電解液的體積變化，則此時A槽中的氫離子的濃度比電解前增加了mol/L．

如圖所示的原電池裝置
（1）金屬Zn組成的電極是極，發(fā)生反應，伴隨的現(xiàn)象是；金屬Cu電極反應方程式為．
（2）當導線上通過3.01×10²²個電子時，鋅片質(zhì)量減少g，銅片表面析出氫氣L（標準狀況）．

（1）體積為0.5L 的1mol/L的CaCl₂溶液，Cl^-的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（2）標準狀況下，33.6L的NH₃將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

實驗室用NaOH固體配制0.1 000mol?L^-1 NaOH溶液500mL．
（1）用托盤天平稱取NaOH固體g．溶液配制過程用到下列玻璃儀器，按首次使用的先后順序依次是 （填儀器選項符號）．
A．玻璃棒    B．膠頭滴管    C．燒杯    D．500mL容量瓶
（2）用所配制的0.1000mol?L^-1 NaOH溶液通過中和滴定測定一元弱酸HA溶液濃度，每次滴定取用的HA溶液均為20.00mL，使用酚酞溶液為指示劑，滴定終點的標志是．滴定的實驗數(shù)據(jù)記錄：

滴定次數(shù)	NaOH溶液體積（mL）
	V1	V2
1	3.05	44
2	1.45	41.5
3	7.65	47.6

處理以上實驗數(shù)據(jù)，測得該HA溶液物質(zhì)的量濃度為．
（3）上述中和滴定實驗中，以下操作可能導致所測溶液濃度偏高的是（填選項符號）
A．滴定管用待裝液潤洗
B．錐形瓶用待裝液潤洗
C．滴定前滴定管末端氣泡沒趕盡
D．滴定前平視觀察讀數(shù)，滴定后俯視觀察讀數(shù)
E．所用的標準液（NaOH溶液）濃度偏高
（4）用pH計測得該HA溶液pH=a，結(jié)合上述中和滴定結(jié)果可推算實驗溫度下HA的Ka=．

某無色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Na⁺中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是．
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．說明原溶液中，肯定存在的離子是，有關(guān)的離子方程式為．
（3）�。�2）中的濾液，加入過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有，有關(guān)的離子方程式為．

實驗是進行化學研究的重要手段之一．
請回答下列問題：
（1）下列有關(guān)實驗敘述正確的是（填序號）．
a．金屬鈉在空氣中會迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蠟油中
b．稱量NaOH固體時，將NaOH直接放在托盤上的紙上
c．試管、燒杯、量筒、集氣瓶均不能用酒精燈直接加熱
d．濕潤的藍色石蕊試紙放入盛有氯氣的集氣瓶中，其顏色最終變?yōu)榘咨?br />e．配制稀硫酸時，先沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入濃硫酸，再向燒杯中緩緩加水
（2）實驗室需用1000mL 0.1mol?L^-1標準Na₂CO₃溶液．
請回答下列問題：
①在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有．
②使用容量瓶前必須進行的操作時是．
③配制1000mL 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液的實驗步驟如下：
a．計算應稱取碳酸鈉固體的質(zhì)量為g．
b．稱量碳酸鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的碳酸鈉固體，并冷卻至室溫．
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
上述步驟的正確操作順序為（用序號表示）．