如圖所示的原電池裝置
（1）金屬Zn組成的電極是
 
極，發(fā)生
 
反應(yīng)，伴隨的現(xiàn)象是
 
；金屬Cu電極反應(yīng)方程式為
 
．
（2）當導(dǎo)線上通過3.01×1022個電子時，鋅片質(zhì)量減少
 
g，銅片表面析出氫氣
 
L（標準狀況）．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）活潑性強的金屬作負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，逐漸溶解；正極上為溶液中的陽離子得電子；
（2）根據(jù)電極反應(yīng)式，利用電子與反應(yīng)物之間的關(guān)系求算．
解答： 解：（1）活潑性強的金屬作負極，金屬性：Zn＞Cu，所以Zn為負極，Cu為正極，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，逐漸溶解；正極上為溶液中的氫離子得電子生成氫氣，其電極方程式為：2H++2e-═H2↑；
故答案為：負；氧化；鋅片逐漸溶解；2H++2e-═H2↑；
（2）已知負極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，當導(dǎo)線上通過3.01×1022個電子時，則電子的物質(zhì)的量為0.05mol，則n（Zn）=0.025mol，所以鋅片質(zhì)量減少為：0.025mol×65g/mol=1.625g，金屬Cu電極反應(yīng)方程式為2H++2e-═H2↑，則Cu電極上生成的氫氣為：n（H2）=0.025mol，所以V（H2）=0.025mol×22.4L/mol=0.56L；
故答案為：1.625；0.56．
點評：本題考查了原電池原理，主要涉及了電極的判斷、電極方程式的書寫、根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子求算有關(guān)物質(zhì)等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗中，探究加人硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響．實驗中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0-4.0mL，保持溶液總體積為
100.0mL，記錄獲得相同體積（336mL）的氣體所需時間，實驗結(jié)果如圖所示（氣體體積均轉(zhuǎn)化為標況下）．據(jù)圖分析，下列說法不正確的是（　　）
A、飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣
B、a，c兩點對應(yīng)的氫氣生成速率相等
C、b點對應(yīng)的反應(yīng)速率為v（H2SO4）=1.0x10-3mol?L-1?s-1
D、d點沒有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，有體積相同、pH相等的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是（　�。�
A、兩溶液物質(zhì)的量濃度相同
B、兩溶液中OH-濃度相同
C、用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積相同
D、加入等體積的水稀釋后，pH仍相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題：
（1）寫出氫氧燃料電池工作時正極電極反應(yīng)方程式：
 
．
（2）如果該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標準狀況下
 
L氧氣．
（3）若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應(yīng)式為
 
．  電池總離子反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．

（1）基態(tài)Ni原子的價電子（外圍電子）排布式為
 
；
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）4，寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式
 
、
 
；
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2雜化的分子有
 
（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為
 
形；
（4）Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO
 
FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示．該合金的化學(xué)式為
 
；
（6）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為a cm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為
 
cm（用含有a的代數(shù)式表示）．在一定溫度下NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖2），可以認為氧離子作密置單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量
 
g/m2（氧離子的半徑為1.40×10-10m，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種短周期元素，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，且A、B同周期；B、C可形成離子化合物
B3C2，且在B3C2中陰、陽離子具相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，據(jù)此利用相應(yīng)的化學(xué)用語填空：
（1）A元素在周期表中的位置是
 
，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為
 
．
（2）B和C最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有兩個起始體積相同的密閉容器A和B，A容器為固定體積；B容器有一個可移動的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓．起始時這兩個容器分別充入等量的SO3氣體，并使A、B容器中氣體體積相等，并保持在400℃條件下發(fā)生反應(yīng)2SO3?2SO2+O2，并達到平衡．
（1）達到平衡所需時間，A容器比B容器
 
（填多、少、相等），兩容器中SO3的轉(zhuǎn)化率A比B
 
（填大、小、相等）．
（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中分別通入數(shù)量不多的等量Ar氣體，A容器的化學(xué)平衡
 
（填向左、向右、不）移動，B容器的化學(xué)平衡
 
（填向左、向右、不）移動．
（3）達到（1）所述平衡后，若向A容器中通入等量的原混合氣體，重新達到平衡后，A容器中SO3的體積分數(shù)
 
（填變大、變小、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、銅溶于FeCl3溶液：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B、NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
C、次氯酸鈉溶液中滴入濃鹽酸產(chǎn)生氯氣：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
D、碳酸氫鈣溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2.7g鋁粉分別與體積均為100mL、濃度均為2mol/L的（1）硫酸溶液、（2）燒堿溶液、（3）鹽酸完全反應(yīng)，放出氫氣的體積關(guān)系（相同條件）是（　　）
A、（1）=（2）=（3）
B、（1）=（2）＞（3）
C、（1）＞（2）＞（3）
D、（2）＞（1）=（3）

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