Question

H₂SO₄溶液與KOH溶液反應時放出熱量，若用E₁表示反應物的總能量，E₂表示生成物的總能量，請回答下列問題：
（1）用離子方程式表示反應的實質(zhì)

 

．
（2）判斷E₁、E₂的大�。篍₁

 

E₂（A大于，B小于，C相等）．
（3）分別向兩個盛有1L 1mol?L^-1 H₂SO₄溶液的容器中加入1L 1mol?L^-1KOH溶液甲、1L 2mol?L^-1KOH溶液乙（不考慮熱量損失），兩個容器中溶液在反應后的溫度甲

 

乙（填“A大于”，“B小于”，“C相等”）．

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）H₂SO₄溶液與KOH溶液反應生成硫酸鉀和水；
（2）酸堿中和反應為放熱反應；
（3）反應消耗了硫酸和氫氧化鉀越多，放出的熱量越多．

解答： 解：（1）H₂SO₄溶液與KOH溶液反應生成硫酸鉀和水，其反應的離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O；
故答案為：H⁺+OH^-═H₂O；
（2）H₂SO₄溶液與KOH溶液反應時放出熱量，則反應后能量降低，所以反應物的總能量大于生成物的總能量，即E₁＞E₂；
故答案為：＞；
（3）1L 1mol?L^-1 H₂SO₄溶液的容器中加入1L 1mol?L^-1KOH溶液甲，硫酸過量，反應只消耗了一半的硫酸，1L 1mol?L^-1 H₂SO₄溶液的容器中加入1L 2mol?L^-1KOH溶液乙，硫酸與氫氧化鉀恰好反應，由于乙消耗的反應物多，所以放出的熱量多，則溶液的溫度高，即甲 小于乙；
故答案為：小于．

點評：本題考查了酸堿中和反應的實質(zhì)、反應物與生成物的能量的比較、反應的熱效應與反應物多少的關(guān)系，屬于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．