25℃時，有濃度均為0.10mol/L的乙酸、乙酸鈉兩種溶液．請回答：兩種溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-）的是（填“乙酸”或“乙酸鈉”），其原因是（用離子方程式表示）．兩種溶液等體積混合后溶液顯酸性，混合后溶液中各種離子的濃度由大到小依次為．

下列物質(zhì)A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A是一種常見的金屬；B常溫下是黃綠色氣體；單質(zhì)C含有的元素是位于元素周期表中第一周期ⅠA族； E是無色溶液．在適當?shù)臈l件下，它們可以按下面框圖進行反應．
試回答下列問題：
（1）B的分子式是；C的分子式是；E的電子式是．
（2）反應①的化學方程式是．
（3）反應②的離子方程式是．

碘化鈉是實驗室中常用的分析試劑，也常用于醫(yī)療和照相業(yè)．工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI，其主要流程如圖，請回答下列問題：

（1）判斷碘是否已完全反應的實驗方法是；
（2）將濾液在低溫下分離出NaI樣品的過程中，要防止NaI被氧化，最好采取的措施是；
（3）測定產(chǎn)品中NaI含量的方法是：
a．稱取3.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用0.1000mol/LAgNO₃溶液滴定至終點，消耗AgNO₃溶液體積的平均值為19.00mL．
①上述測定過程所需儀器中，需要檢查是否漏液的儀器有．
②上述樣品中NaI的質(zhì)量分數(shù)為．
③若用上述方法測定產(chǎn)品中NaI的質(zhì)量分數(shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差忽略不計），其可能原因有．

三氯化鐵是中學化學實驗室中必不可少的重要試劑．某興趣小組利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應的雜質(zhì)）來制備 FeCl₃?6H₂O，該同學設計的實驗裝置如圖所示，A中放有m克廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的稀鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b 進行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO₃分解，再降溫結(jié)晶得FeCl₃?6H₂O晶體．
填寫下列空白：
（1）如何檢查裝置A的氣密性：．
（2）滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率較之同濃度鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是．
（3）將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl₃?6H₂O晶體，而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來制得晶體的理由．
（4）用該法制得的晶體中往往混有Fe （NO₃）₃，為了制得較純凈的FeCl₃?6H₂O，可將燒杯內(nèi)的稀硝酸換成．
（5）若要測廢鐵屑的純度，可測出從B中放出氣體的體積V （已折算成標準狀況，單位：L），則廢鐵屑的純度為：（用含m、V的代數(shù)式表示），請在框圖C中畫出必要的裝置．

氫能是當今國際正在探索的新能源之一．
已知：Ⅰ：25℃、101KPa時，1molH₂完全燃燒生成液態(tài)水釋放出285.8KJ的能量．
Ⅱ：氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖（電極為鉑），根據(jù)信息回答下列問題：

（1）請寫出氫氣燃燒的熱化學方程式；
（2）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式主要是，在導線中電子流動方向為（用a，b表示）；
（3）負極反應式為；
（4）該電池的優(yōu)點：（答兩點即可）．

下列是元素周期表的前三周期中的部分元素：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①							②
二	③			④	⑤	⑥	⑦
三	⑧	⑨				⑩	（11）

（1）這些元素中，最活潑的非金屬元素是，最不活潑的元素是；（寫元素名稱）
（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的原子是．（寫元素符號）
（3）⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應的水化物都是堿，分別寫出這兩種堿的化學式：和；這兩種堿的堿性強弱為：前者后者 （填“大于”或“小于”）；
（4）請寫出由上表第三周期元素形成的一種離子化合物的化學式．

為提高氯化銨的經(jīng)濟價值，我國化學家設計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂（MgOHCl）的工藝．某同學根據(jù)該原理設計的實驗裝置如圖所示：

請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為；
裝置B中堿石灰的作用是．
（2）反應過程中持續(xù)通入N₂的作用有兩點：一是使反應產(chǎn)生的氨氣完全導出并被稀硫酸充分吸收；二是．
（3）裝置D的試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是．
（4）取下裝置E，并將燒杯中溶液倒入蒸發(fā)皿中，微火小心蒸干得到固體樣品（此溫度下銨鹽不分解）．稱取不同質(zhì)量的上述固體樣品分別與16.00mL相同濃度的氫氧化鈉溶液混合，完全溶解后，加熱充分反應，并使放出的氨氣全部被稀硫酸吸收，測得氨氣的質(zhì)量．部分實驗數(shù)據(jù)如下：

NaOH溶液的體積/mL		16.00
樣品的質(zhì)量/g	3.1	6.2	9.3	12.4
氨氣的質(zhì)量/g	0.748	0.748	0.680	a

①所用氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1；
②a=．

有Al₂O₃和Fe₂O₃的混合物共21.1g，將其放入200ml某濃度的鹽酸中恰好完全反應．另取等質(zhì)量該混合物與
lmol/LNaOH溶液反應，當混合物質(zhì)量不再減少時，消耗NaOH溶液100mL．
求：（1）原混合物中Al₂O₃和Fe₂O₃的質(zhì)量各多少克？
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？．

鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)式為，俗名為水楊酸，在 醫(yī)學上具有解熱鎮(zhèn)痛和抗炎、抗風濕作用，由于它具有酸性而刺激胃腸道產(chǎn)生嚴重的反應，因此通常將它先轉(zhuǎn)化為乙酰水楊酸（阿司匹林），服用后在人體內(nèi)會緩慢反應生成水楊酸：

據(jù)此，請回答：
這個反應的反應類型為．
有時，生產(chǎn)廠家將乙酰水楊酸制成其鈉鹽或鈣鹽，目的是，以防止刺激胃黏膜．

完全燃燒0.2mol某烴，生成0.8molCO₂和14.4gH₂O．通過計算推出該烴的分子式．．