Question

有Al₂O₃和Fe₂O₃的混合物共21.1g，將其放入200ml某濃度的鹽酸中恰好完全反應．另取等質量該混合物與
lmol/LNaOH溶液反應，當混合物質量不再減少時，消耗NaOH溶液100mL．
求：（1）原混合物中Al₂O₃和Fe₂O₃的質量各多少克？

 

（2）鹽酸的物質的量濃度為多少？

 

．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算,鎂、鋁的重要化合物

專題：計算題

分析：（1）Al₂O₃和Fe₂O₃的混合物與NaOH溶液發(fā)生反應：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，根據方程式計算氧化鋁的質量，進而計算氧化鐵的質量；
（2）Al₂O₃和Fe₂O₃的混合物與鹽酸恰好反應所生產的AlCl₃、FeCl₃，根據n=

m

M

計算氧化鋁、氧化鐵的物質的量，根據原子守恒計算n（HCl）=3n（AlCl₃）+3n（FeCl₃），再根據c=

n

V

計算．

解答： 解：（1）100mLNaOH溶液中n（NaOH）=0.1L×1mol/L=0.1mol，則：
   Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O
   102g   2mol
m（Al₂O₃）  0.1mol
所以，102g：m（Al₂O₃）=2mol：0.1mol，解得m（Al₂O₃）=5.1g
故m（Fe₂O₃）=21.1g-5.1g=16g，
故答案為：m（Al₂O₃）=5.1g、m（Fe₂O₃）=16g；
（2）n（Al₂O₃）=

5.1g

102g/mol

=0.05mol，n（Fe₂O₃）=

16g

160g/mol

=0.1mol，Al₂O₃和Fe₂O₃的混合物與鹽酸恰好反應所生產的AlCl₃、FeCl₃，根據原子守恒可知n（AlCl₃）=2n（Al₂O₃）=0.05mol×2=0.1mol，n（FeCl₃）=2n（Fe₂O₃）=0.1mol×2=0.2mol，由氯離子守恒可知n（HCl）=3n（AlCl₃）+3n（FeCl₃）=0.1mol×3+0.2mol×3=0.9mol，故c（HCl）=

0.9mol

0.2L

=4.5mol/L，
故答案為：4.5mol/L．

點評：本題考查混合物計算，難度不大，（2）中也可以利用方程式計算，側重對基礎知識的鞏固．