Question

下列是元素周期表的前三周期中的部分元素：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①							②
二	③			④	⑤	⑥	⑦
三	⑧	⑨				⑩	（11）

（1）這些元素中，最活潑的非金屬元素是

 

，最不活潑的元素是

 

；（寫元素名稱）
（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的原子是

 

．（寫元素符號）
（3）⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是堿，分別寫出這兩種堿的化學(xué)式：

 

和

 

；這兩種堿的堿性強(qiáng)弱為：前者

 

后者 （填“大于”或“小于”）；
（4）請寫出由上表第三周期元素形成的一種離子化合物的化學(xué)式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為He、③為Li、④為C、⑤為N、⑥為O、⑦為F、⑧為Na、⑨為Mg、⑩為S、⑾為Cl，
（1）同周期自左而右非金屬性最強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱；稀有氣體最不活潑；
（2）由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子質(zhì)子數(shù)為17，表示氯原子；
（3）⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Mg（OH）₂，同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)；
（4）上述第三周期元素中形成的離子化合物有NaCl等．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為He、③為Li、④為C、⑤為N、⑥為O、⑦為F、⑧為Na、⑨為Mg、⑩為S、⑾為Cl，
（1）同周期自左而右非金屬性最強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱，故F元素最活潑；稀有氣體He，最不活潑，故答案為：氟；氦；
（2）由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子質(zhì)子數(shù)為17，表示氯原子，故答案為：Cl；
（3）⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Mg（OH）₂，同周期自左而右金屬性減弱，金屬性Na＞Mg，金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：NaOH＞Mg（OH）₂，故答案為：NaOH；Mg（OH）₂；大于；
（4）上述第三周期元素中形成的離子化合物有NaCl等，故答案為：NaCl等．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意掌握把握元素周期表，注意對基礎(chǔ)知識的全面掌握．