一些酸在反應(yīng)中可以表現(xiàn)出多重性質(zhì)，如2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，在反應(yīng)中鹽酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)還原性，分析下列反應(yīng)中酸的作用．
（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O，HCl．
（2）C+2H₂SO₄（濃）═CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，H₂SO₄．

今年3月16日，我國(guó)發(fā)布首部頁(yè)巖氣五年規(guī)劃--《頁(yè)巖氣發(fā)展規(guī)劃（2011～2015年）》，規(guī)劃提出，到2015年，頁(yè)巖氣產(chǎn)量將達(dá)到65億立方米/年；到2020年，年產(chǎn)量要達(dá)到600億～1000億立方米．
（1）頁(yè)巖氣是從頁(yè)巖層中開(kāi)采出來(lái)的天然氣，其主要成分是甲烷，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，請(qǐng)寫(xiě)出丁烷所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．
（2）頁(yè)巖氣的發(fā)展將重塑全球的乙烯市場(chǎng)，使乙烯價(jià)格大幅下降，試寫(xiě)出乙烯使溴水褪色的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的類(lèi)型是反應(yīng)．

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①NaCl溶液；②液態(tài)SO₃；③乙醇（C₂H₅OH）；④熔融的KNO₃；⑤BaSO₄固體；⑥干冰；Cu
其中：屬于電解質(zhì)的是（用序號(hào)填寫(xiě)）
（2）已知銅在加熱條件下能與濃H₂SO₄反應(yīng)，產(chǎn)物為CuSO₄、SO₂、H₂O，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是，用雙線橋法表示出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
．
（3）已知離子反應(yīng)：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，試求RO₃^n-中R的化合價(jià)．
（4）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)”，一個(gè)是氧化反應(yīng)，一個(gè)是還原反應(yīng)，如：2H⁺+Zn=Zn²⁺+H₂↑拆寫(xiě)的結(jié)果是：氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn²⁺還原反應(yīng)2H⁺+2e^-=H₂↑，據(jù)此，請(qǐng)將反應(yīng)2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)”式，氧化反應(yīng)：，還原反應(yīng)：．
（5）某溶液中只有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子．已知Na⁺、Al³⁺、Cl^-的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al³⁺與SO₄^2-的個(gè)數(shù)比為．

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)之間有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．己知A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅且焰色反應(yīng)呈黃色，C和E是無(wú)色無(wú)味的氣體，將過(guò)量的氣體C通入溶液B得到溶液D．

（1）A的名稱(chēng)是，E在Cl₂中燃燒時(shí)火焰呈色．
（2）工業(yè)制備A的化學(xué)方程式為．
（3）將過(guò)量的氣體C通入溶液B中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．

已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)中含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中，丁是一種紅褐色沉淀，戊是一種白色沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）戊→丁的化學(xué)方程式：．
（2）在乙溶液中加入H₂O₂溶液后，觀察到的現(xiàn)象是：；該反應(yīng)的離子方程式是：．
（3）丙溶液中陽(yáng)離子可以用一種鉀鹽來(lái)檢驗(yàn)，試著寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
，由丙可以制得丁為分散質(zhì)的膠體，該膠體中丁粒子直徑的大小范圍是；實(shí)驗(yàn)室常用來(lái)區(qū)分溶液和膠體這兩種分散系．

水既是良好的溶劑，也是重要的反應(yīng)試劑，回答下列問(wèn)題：
（1）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為，鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）在二氧化氮與水反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為．
（3）150℃時(shí)，足量二氧化碳和水蒸氣與少量的過(guò)氧化鈉固體在密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后將產(chǎn)物加熱至恒重，最終的固體產(chǎn)物是 （填化學(xué)式）．

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃?H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl
（1）屬于弱電解質(zhì)的是，溶液呈堿性的有（填序號(hào)）．
（2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的pH=；pH=11的CH₃COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=．
（3）將等pH等體積的HCl和CH₃COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相等，則mn （填“大于、等于、小于”）．
（4）常溫下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L^-1 MOH溶液，如圖所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問(wèn)題：
①由圖中信息可知HA為酸（填“強(qiáng)”或“弱”）．
②K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）=mol?L^-1．

該圖元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑩在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

（1）⑤位于周期表中的位置是；其離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）②與⑧形成的化合物屬于（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
（3）最高價(jià)氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是（填化學(xué)式）．
（4）③和⑦對(duì)應(yīng)的氫化物較穩(wěn)定的是（填化學(xué)式）．
（5）用電子式表示⑤和⑨構(gòu)成的化合物的形成過(guò)程．

有資料記載：常溫下，0.1mol?L^-1的純堿溶液，發(fā)生水解的CO₃^2-離子不超過(guò)其總量的10%．請(qǐng)你用pH試紙?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．

A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知A的一種核素的質(zhì)量數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)；E原子最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的兩倍，C、E是同主族元素；B的第一電離能大于C的第一電離能；D離子在同周期離子中半徑最小．G的最外層電子排布圖為，其余各能層電子全充滿．
（1）畫(huà)出B原子的結(jié)構(gòu)示意圖，G⁺離子的電子排布式為．
（2）C與E組成的一種化合物具有漂白性，該化合物分子中中心原子的VSEPR構(gòu)型為．
（3）D單質(zhì)具有良好導(dǎo)熱性的原因是．
（4）E、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱比較（填寫(xiě)化學(xué)式）：＞．
（5）G單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則一個(gè)晶胞中G的原子個(gè)數(shù)為．
（6）A與B形成的10電子陽(yáng)離子在重水中的水解離子方程式為．