該圖元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑩在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

（1）⑤位于周期表中的位置是
 
；其離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）②與⑧形成的化合物屬于
 
（填“離子化合物”或“共價化合物”）．
（3）最高價氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（4）③和⑦對應(yīng)的氫化物較穩(wěn)定的是
 
（填化學(xué)式）．
（5）用電子式表示⑤和⑨構(gòu)成的化合物的形成過程
 
．
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H、C、N、F、Na、Al、P、S、Cl、Ar元素，（1）⑤是Na元素，該元素位于第三周期第IA族，鈉原子失去最外層電子生成鈉離子，鈉離子核外有2個電子層、10個電子；
（2）非金屬元素之間易形成共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物；
（3）氧化鋁屬于兩性氧化物，能和酸、堿反應(yīng)；
（4）元素的金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
（5）Na原子和Cl原子通過得失電子形成離子鍵．
解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H、C、N、F、Na、Al、P、S、Cl、Ar元素，
（1）⑤是Na元素，該元素位于第三周期第IA族，鈉原子失去最外層電子生成鈉離子，鈉離子核外有2個電子層、10個電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：第三周期第IA族；；
（2）非金屬元素之間易形成共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，②與⑧形成的化合物CS2，該化合物中只含共價鍵，為共價化合物，故答案為：共價化合物；
（3）Al2O3屬于兩性氧化物，能和酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，故答案為：Al2O3；
（4）元素的金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，N元素的非金屬性大于P元素，所以最穩(wěn)定的氫化物是NH3，故答案為：NH3；
（5）Na原子和Cl原子通過得失電子形成離子鍵，形成過程為，故答案為：．
點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，靈活運用元素周期律來分析解答，難點的（5），注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列兩個熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-890.3kJ/mol
實驗測得氫氣和甲烷的混合氣體共4mol，完全燃燒時放熱為2594kJ，則混合氣體中氫氣和甲烷的體積比為（　�。�
A、3：5B、3：2
C、2：3D、5：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分離溶液和沉淀采用的相同的操作是
 
．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式．固體B
 
；C
 
；沉淀D
 
；溶液E
 
．
（3）寫出①、③、④三個反應(yīng)的化學(xué)方程式，②反應(yīng)的離子方程式．
①
 
；②
 
；③
 
；④
 
．
（4）若含KAl（SO4）2 0.15mol，同時將②氨水換成NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為7.8g，則需NaOH溶液的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請仔細(xì)觀察元素周期表，你可以發(fā)現(xiàn)其中有
 
個橫行，也就是有
 
個周期，元素周期表有
 
個縱行，分為
 
個族，其中
 
個主族，
 
個副族，
 
個第Ⅷ族，
 
個0族，由短周期和長周期共同構(gòu)成的族是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯的用途很廣，一個國家的乙烯用量標(biāo)志著一個國家的合成化學(xué)的工業(yè)進(jìn)步．
Ⅰ、乙烯在一定條件下可與水發(fā)生加成反應(yīng)得到化學(xué)式為C2H6O的化合物B，該化合物具有如下性質(zhì)：
①B+Na→C+…（現(xiàn)象：Na沉于底部，慢慢產(chǎn)生氣泡）
②B+CH3COOH 
濃H2SO4
△
D+…（生成具有香味的產(chǎn)物D）
（1）寫出B的結(jié)構(gòu)式
 

（2）含B的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以用作
 

（3）化合物B與CH3COOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

該反應(yīng)的有機反應(yīng)類型為
 

Ⅱ、有人設(shè)計了如圖所示實驗，以確認(rèn)某混合氣體中含有CH2═CH2和SO2．

所需試劑有
A．品紅溶液  B．NaOH溶液
C．濃H2SO4  D．酸性高錳酸鉀溶液
試回答下列問題：
（1）寫出圖中①、②、③、④裝置盛放的試劑順序為（將上述有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）：
 
→
 
→
 
→
 
．
（2）能說明SO2存在的現(xiàn)象是：
 
．
（3）確定乙烯存在的現(xiàn)象是：
 

（4）乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．該反應(yīng)的有機反應(yīng)類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①NaCl溶液；②液態(tài)SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固體；⑥干冰；Cu
其中：屬于電解質(zhì)的是
 
（用序號填寫）
（2）已知銅在加熱條件下能與濃H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)物為CuSO4、SO2、H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，其中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
 
，用雙線橋法表示出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
（3）已知離子反應(yīng)：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，試求RO3n-中R的化合價
 
．
（4）一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個“半反應(yīng)”，一個是氧化反應(yīng)，一個是還原反應(yīng)，如：2H++Zn=Zn2++H2↑拆寫的結(jié)果是：氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑，據(jù)此，請將反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆寫成兩個“半反應(yīng)”式，氧化反應(yīng)：
 
，還原反應(yīng)：
 
．
（5）某溶液中只有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子．已知Na+、Al3+、Cl-的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+與SO42-的個數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)限度的說法中錯誤的是（　�。�
A、其他條件不變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
B、其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到一定限度即“平衡狀態(tài)”時，正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
D、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到一定限度即“平衡狀態(tài)”時，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和等物質(zhì)的量的苛性鉀溶液，消耗兩種醋酸溶液的體積分別為V1和V2，V1和V2的關(guān)系正確的是（　�。�
A、V2=10V1
B、V1＞10V2
C、V2＜10V1
D、V2＞10V1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)的特征是（　�。�
A、發(fā)光B、能量發(fā)生變化
C、狀態(tài)發(fā)生變化D、發(fā)熱

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