Question

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①NaCl溶液；②液態(tài)SO₃；③乙醇（C₂H₅OH）；④熔融的KNO₃；⑤BaSO₄固體；⑥干冰；Cu
其中：屬于電解質(zhì)的是

 

（用序號填寫）
（2）已知銅在加熱條件下能與濃H₂SO₄反應(yīng)，產(chǎn)物為CuSO₄、SO₂、H₂O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

，其中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是

 

，用雙線橋法表示出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

 

．
（3）已知離子反應(yīng)：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，試求RO₃^n-中R的化合價

 

．
（4）一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個“半反應(yīng)”，一個是氧化反應(yīng)，一個是還原反應(yīng)，如：2H⁺+Zn=Zn²⁺+H₂↑拆寫的結(jié)果是：氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn²⁺還原反應(yīng)2H⁺+2e^-=H₂↑，據(jù)此，請將反應(yīng)2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺拆寫成兩個“半反應(yīng)”式，氧化反應(yīng)：

 

，還原反應(yīng)：

 

．
（5）某溶液中只有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子．已知Na⁺、Al³⁺、Cl^-的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al³⁺與SO₄^2-的個數(shù)比為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng),電解質(zhì)與非電解質(zhì)

專題：氧化還原反應(yīng)專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）在水溶液或者溶液中能夠?qū)щ姷幕�合物為電解質(zhì)，據(jù)此進行解答；
（2）銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，根據(jù)化合價變化判斷發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，然后利用雙線橋法分析該氧化還原反應(yīng)；
（3）離子方程式中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷n值及R的化合價；
（4）根據(jù)化合價升高被氧化，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，化合價降低的反應(yīng)為還原反應(yīng)寫出反應(yīng)的離子方程式；
（5）設(shè)Na⁺、Al³⁺、Cl^-的個數(shù)分別為3x、2x、x，根據(jù)溶液電中性計算出硫酸根離子的數(shù)目，再計算出鋁離子和硫酸根離子數(shù)目．

解答： 解：（1）電解質(zhì)為在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物，滿足該條件的為：熔融的KNO₃、⑤BaSO₄固體，
故答案為：④⑤；
（2）Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，反應(yīng)中銅被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，用雙線橋法分析該反應(yīng)為：，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；銅；；
（3）RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O中一定滿足電荷守恒，則+6-n-6=-1，解得n=1，則R的離子為：RO₃^-，設(shè)R的化合價為 x，則：x+（-2）×3=-1，解得：x=+5，
故答案為：+5；
（4）2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺中銅失去電子，化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Cu-2e-=Cu²⁺；鐵離子得到電子，化合價降低被含有，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)的反應(yīng)為：2Fe³⁺+2e-=2Fe²⁺，
故答案為：Cu-2e-=Cu²⁺；2Fe³⁺+2e-=2Fe²⁺（ 或Fe³⁺+e-=Fe²⁺ ）；
（5）溶液中只有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子，已知Na⁺、Al³⁺、Cl^-的個數(shù)比為3：2：1，設(shè)Na⁺、Al³⁺、Cl^-的個數(shù)分別為3x、2x、x，硫酸根離子的數(shù)目為y，則根據(jù)溶液電中性可知，3x+2x×3=x+y×2，解得y=4x，則溶液中Al³⁺與SO₄^2-的個數(shù)比為：2x：4x=1：2，
故答案為：1：2．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、溶液電中性的知識，題目難度中等，注意掌握氧化還原反應(yīng)的概念及用雙線橋、單線橋分析氧化還原反應(yīng)的方法，明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念．