Question

有資料記載：常溫下，0.1mol?L^-1的純堿溶液，發(fā)生水解的CO₃^2-離子不超過其總量的10%．請你用pH試紙設計實驗驗證

 

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Answer 1

考點：鹽類水解的應用,探究影響鹽類水解平衡的因素

專題：實驗設計題

分析：碳酸鈉屬于強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使溶液呈堿性，根據(jù)其水解程度確定溶液pH，用pH試紙測量其pH即可．

解答： 解：常溫下，0.1mol?L^-1的純堿溶液，發(fā)生水解的CO₃^2-離子不超過其總量的10%，則溶液中c（OH^-）＞0.1mol/L×10%=0.01mol/L，則c（H⁺）＜

10-14

0.01

mol/L=10^-12mol/L，所以溶液的pH＜12，用pH試紙測量常溫下0.1mol/L碳酸鈉溶液的pH，如果溶液的pH＜12，則證明發(fā)生水解的CO₃^2-離子不超過其總量的10%，
故答案為：用pH試紙測常溫下0.1mol?L^-1純堿溶液的pH，若pH＜12，即得證．

點評：本題考查了 鹽類水解，根據(jù)鹽類水解特點計算溶液的pH，再通過pH試紙驗證即可，題目難度不大．