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科目： 來源： 題型：

如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
ⅠA 0
A ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA B
D E F I
C G H
（1）D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定，其原因是
 

（2）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，該物質(zhì)溶于水后的溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）由I形成的單質(zhì)與水化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（4）“神舟”六號(hào)載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由表中的
 
（填字母序號(hào)）元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：
 
，飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應(yīng)該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體化學(xué)式為
 
．

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科目： 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下列所給條件推斷，
①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有三個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A＞B＞C
②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體
③F在常溫下是氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣態(tài)
④G是除氫外原子半徑最小的元素
（1）A 的名稱是
 
，B位于周期表中第
 
周期第
 
族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 

（2）A元素與D元素形成化合物的電子式是
 

（3）F的元素符號(hào)是
 

（4）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是
 
，酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是
 
，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是
 

（5）將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目： 來源： 題型：

為除去羰基硫，工業(yè)上常采用催化加氫轉(zhuǎn)化法，把羰基硫轉(zhuǎn)化為H2S再除去：COS+H2═CO+H2S
（1）已知升高溫度，會(huì)降低羰基硫的轉(zhuǎn)化率．則升高溫度，平衡常數(shù)K
 
，反應(yīng)速率
 
（均選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）若反應(yīng)在恒容絕熱密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．容器內(nèi)氣體密度保持不變                 b．容器內(nèi)溫度保持不變
c．c（H2）=c（H2S）                     d．υ（H2）正=υ（H2S）正
（3）已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大，說明
 
．

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科目： 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的10種元素，完成下列各小題．
主族
周期		 IA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅤⅡA O
2 C N O
3 Na Mg Si S Cl Ar
4 Ca
（1）金屬性最強(qiáng)的元素是
 
（填元素名稱）；
（2）Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（3）第3周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）；
（4）C和N中，原子半徑較小的是
 
；
（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指
 
（填“元素”或“單質(zhì)”）；
（6）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造
 
（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（7）O元素與Na形成的特殊氧化物的化學(xué)式是
 
，該物質(zhì)中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比
 
．

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科目： 來源： 題型：

加熱條件下，一氧化碳與硫反應(yīng)可生成硫氧化碳（COS）．
（1）寫出S原子核外最外層電子排布式
 

（2）每摩爾COS氣體中含電子
 
NA（阿佛加得羅常數(shù)）個(gè)．
（3）寫出COS的電子式．
 
．

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科目： 來源： 題型：

從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2+O2=2H2O．
（1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有
 
（填序號(hào)，下同）．
A．使用催化劑            B．提高氧氣的濃度
C．提高反應(yīng)的溫度        D．降低反應(yīng)的溫度
（2）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是
 
．

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化．已知：化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵 H-H O=O H-O
鍵能kJ?mol-1 436 496 463
由此計(jì)算2mol H2在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量
 

（4）已知1克氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出QKJ的熱量，則氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

（5）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2═2H2O．其中，氫氣在
 
（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是
 
L．

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科目： 來源： 題型：

某些非金屬單質(zhì)可與水發(fā)生置換反應(yīng)，如2F2+2H2O→4HF+O2．非金屬單質(zhì)與水發(fā)生置換反應(yīng)的另一個(gè)熟知實(shí)例是（用熱化學(xué)方程式表示，熱值用Q表示，Q＞0）：
 
．

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科目： 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①一⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（l）其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 

（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="egojzbb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（3）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 

（4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：
 

（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為
 
（填序號(hào)）
a．MnO2       b．FeCl3        c．Na2SO3        d．KMnO4
（6）寫出呈兩性的氧化物與堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 

（7）②的單質(zhì)與⑦的氧化物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目： 來源： 題型：

將FeCl3溶液與NH4SCN溶液混合發(fā)生如下反應(yīng)：
①Fe3++SCN-?Fe（SCN）2+（紅色）K1=200
②Fe（SCN）2++SCN-?Fe（SCN）2+（深紅色）K2
（1）已知：若起始c（Fe3+）、c（SCN-）均為0.001mol/L，測(cè)得混合溶液中c（Fe3+）約為8.5×10-4mol/L，c[Fe（SCN）2+]約為1.5×10-4mol/L，c[Fe（SCN）2+]約為5×10-6mol/L，則反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2為
 
．
（2）取兩份混合溶液，分別向溶液中滴加同體積同濃度的FeCl3溶液與NH4SCN溶液，溶液顏色均加深，其原因是
 
．仔細(xì)觀察，滴加NH4SCN溶液時(shí)，混合液顏色更深一些，其原因是
 
．
（3）向FeCl2與NH4SCN混合溶液中滴加酸化的H2O2溶液，溶液先變紅，寫出H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式
 
，繼續(xù)滴加H2O2，溶液褪色，產(chǎn)生大量能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體，向反應(yīng)后的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，簡(jiǎn)述溶液褪色的原因：
 
．
（4）為測(cè)定某溶液中c（Cl-），取待測(cè)液V1mL，向其中加入V2mL濃度為c2mol/L的AgNO3溶液（過量），再加入少量鐵銨礬[NH4Fe（SO4）2?12H2O]作指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液（濃度為c3 mol/L）滴定剩余的Ag+，消耗NH4SCN溶液體積為V3mL．（已知Ag++SCN-=AgSCN↓（白色沉淀），Ksp（AgSCN）=4.9×10-13、Ksp（AgCl）=1.56×10-10）．請(qǐng)回答：
①在用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前，應(yīng)先通過過濾除去生成的AgCl，若不過濾，則測(cè)定結(jié)果將
 
．（填“偏高”，“偏低”或不變）．
②最終測(cè)得c（Cl-）=
 
mol/L．

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科目： 來源： 題型：

一銀制擺件因日久在表面生成硫化銀而變黑．使銀器復(fù)原的一種方法是利用原電池原理：在一鋁鍋中盛鹽水，將該銀器浸入，并與鍋底接觸，放置一段時(shí)間，黑色褪去．
（1）構(gòu)成原電池負(fù)極的材料是
 
．
（2）操作后可聞鹽水微有臭味，估計(jì)具有臭味的物質(zhì)是
 
．

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