加熱條件下，一氧化碳與硫反應(yīng)可生成硫氧化碳（COS）．
（1）寫出S原子核外最外層電子排布式
 

（2）每摩爾COS氣體中含電子
 
NA（阿佛加得羅常數(shù)）個(gè)．
（3）寫出COS的電子式．
 
．
考點(diǎn)：原子核外電子排布,電子式
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：（1）硫原子核外最外層3s能級(jí)上有2個(gè)電子、3P能級(jí)上有4個(gè)電子；
（2）一個(gè)COS分子中含有30個(gè)電子，根據(jù)N=nNA再結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算；
（3）COS和二氧化碳為等電子體，等電子體微粒的結(jié)構(gòu)相似．
解答： 解：（1）硫原子核外最外層3s能級(jí)上有2個(gè)電子、3P能級(jí)上有4個(gè)電子，則S原子最外層電子排布式為3s23p4，故答案為：3s23p4；
（2）每摩爾COS氣體中分子數(shù)為NA，一個(gè)COS分子中含有30個(gè)電子，所以每摩爾COS氣體中含電子30NA（阿佛加得羅常數(shù)）個(gè)，故答案為：30；  
（3）COS和二氧化碳為等電子體，等電子體微粒的結(jié)構(gòu)相似，所以該氣體的電子式為，故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了核外電子排布、電子式的書寫、分子的構(gòu)成等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論、等電子體結(jié)構(gòu)的相似性等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，會(huì)運(yùn)用知識(shí)遷移的方法解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向20.00mL 0.1000mol?L-1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L-1 NaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說法正確的是 （　　）
A、點(diǎn)a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、點(diǎn)b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
C、點(diǎn)c所示溶液中：c（SO42-）+c（H+）=c（NH3?H2O ）+c（OH-）
D、點(diǎn)d所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH3?H2O ）＞c（OH-）＞c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
SO2 O2 SO2 O2
1 T1 4 2 x 0.8 6
2 T2 4 2 0.4 y t
實(shí)驗(yàn)1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，υ（SO2）表示的反應(yīng)速率為
 
；T1
 
T2 （選填“＞”、“＜”或“=”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

光氣 （COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成．
（1）氯氣工業(yè)上來源于氯堿工業(yè)，氯堿工業(yè)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO和H2，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
；
（3）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol．反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未標(biāo)出）：
①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）．
②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度（T8）的高低：T（2）
 
T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（COCl2）=
 
mol/L；
④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以V（2-3）、V（5-6）、V（l2-13）表示]的大小
 
；
⑤反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小為：V（5-6）＞V（15-16），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一銀制擺件因日久在表面生成硫化銀而變黑．使銀器復(fù)原的一種方法是利用原電池原理：在一鋁鍋中盛鹽水，將該銀器浸入，并與鍋底接觸，放置一段時(shí)間，黑色褪去．
（1）構(gòu)成原電池負(fù)極的材料是
 
．
（2）操作后可聞鹽水微有臭味，估計(jì)具有臭味的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中含量較高的金屬元素有Na、Mg、Ca等，地殼中含量最高的Al、Fe在海水中的含量卻極低，以至食鹽提純過程一般無需考慮除Fe3+、Al3+或AlO2-．為什么海水中Al元素的含量極低？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；且都小于20．其中只有X、Z是金屬元素；V、Z元素原子最外層都只有一個(gè)電子；W、Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且 W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半．由此推知：
V是
 
、W是
 
、X是
 
、Y是
 
、Z是
 
（填元素符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大．如表是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)．從表格中判斷以下說法中不正確的是（　�。�
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
A、在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4→2H++SO42-
B、在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸
C、在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
D、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與所處的溶劑相關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．下列反應(yīng)中，最節(jié)能的是（　�。�
A、CO2+3H2
催化劑
△
CH3OH+H2O
B、6CO2+6H2O
光合作用
C6H12O6+6O2
C、CO2+CH4
催化劑
△
CH3COOH
D、2CO2+6H2
催化劑
△
CH2=CH2+4H2O

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