Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（l）其中化學性質最不活潑的是

 

（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為

 

（3）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

 

（4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：

 

（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為

 

（填序號）
a．MnO₂       b．FeCl₃        c．Na₂SO₃        d．KMnO₄
（6）寫出呈兩性的氧化物與堿性最強的最高價氧化物對應的水化物溶液發(fā)生反應的離子反應方程式

 

（7）②的單質與⑦的氧化物反應的化學反應方程式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Si、⑧為Cl、⑨為Ar，
（1）稀有氣體化學性質最不活潑；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（3）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；
（4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物為NaOH、NaClO等離子化合物；
（5）兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解；
（6）NaOH堿性最強，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，二者反應生成偏鋁酸鈉與水；
（7）碳與二氧化硅在高溫下反應生成Si與CO．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Si、⑧為Cl、⑨為Ar，
（1）稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑，故答案為：Ar；
（2）Na與Al、S同周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞Al＞S，O、S同主族，自上而下原子半徑增大，故原子半徑S＞O，所以原子半徑Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；
（2）②、③、⑦對應的元素分別為C、N、Si，非金屬性：N＞C＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強，則HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ，
故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成NaOH、NaClO等離子化合物，電子式分別為、，
故答案為：或 ；
（5）兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有還原性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應，不能用作催化劑，高錳酸鉀具有強氧化性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應，也不能作催化劑，
故答案為：ab；
（6）NaOH堿性最強，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（7）碳與二氧化硅在高溫下反應生成Si與CO，反應化學方程式為：2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO↑，
故答案為：2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO↑．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，難度不大，注意整體把握元素周期表的結構，側重考查元素周期律，學習中注意積累相關知識．