Question

為除去羰基硫，工業(yè)上常采用催化加氫轉(zhuǎn)化法，把羰基硫轉(zhuǎn)化為H₂S再除去：COS+H₂═CO+H₂S
（1）已知升高溫度，會(huì)降低羰基硫的轉(zhuǎn)化率．則升高溫度，平衡常數(shù)K

 

，反應(yīng)速率

 

（均選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）若反應(yīng)在恒容絕熱密閉容器中進(jìn)行，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

 

．
a．容器內(nèi)氣體密度保持不變                 b．容器內(nèi)溫度保持不變
c．c（H₂）=c（H₂S）                     d．υ（H₂）_正=υ（H₂S）_正
（3）已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大，說(shuō)明

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：（1）升高溫度，會(huì)降低羰基硫的轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)；升溫增大反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率增大；
（2）反應(yīng)在恒容絕熱密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)正逆反應(yīng)速率相同，各成分含量不變；
（3）平衡常數(shù)是衡量反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量，平衡常數(shù)越大反應(yīng)進(jìn)行越徹底．

解答： 解：（1）升高溫度，會(huì)降低羰基硫的轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)減�。簧郎卦龃蠓磻�(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率增大；
故答案為：減��；增大；
（2）反應(yīng)在恒容絕熱密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)正逆反應(yīng)速率相同，各成分含量不變；
a．容器內(nèi)氣體密度保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a不符合；                 
b．恒容絕熱密閉容器中進(jìn)行，容器內(nèi)溫度保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b符合；
c．濃度相同和起始量變化量有關(guān)，c（H₂）=c（H₂S） 不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c不符合；                    
d．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比，表示的是正反應(yīng)速率之比，υ（H₂）_正=υ（H₂S）_正 ，不能說(shuō)明 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d不符合；
故答案為：b；
（3）平衡常數(shù)是衡量反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量，平衡常數(shù)越大反應(yīng)進(jìn)行越徹底；
故答案為：反應(yīng)進(jìn)行程度越大．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡、平衡常數(shù)的影響因素分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．