有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D 和E四種物質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）A中的含氧官能團(tuán)名稱為．
（2）在A-E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（填代號）．
（3）寫出由A生成B的化學(xué)方程式，反應(yīng)類型：．
（4）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為．

H₂S溶于水的電離方程式為．
（1）向H₂S溶液中加入濃鹽酸時(shí)，電離平衡向移動，c（H⁺）（填增大、減小、不變：下同），c（S^2-）．
（2）向H₂S溶液中加入NaOH固體，電離平衡向移動，c（H⁺），c（S^2-）．（3）若要使H₂S溶液中c（HS^-）增大，且使H₂S的電離平衡逆向移動，可以加入．（4）向H₂S溶液中加水，c（HS^-），溶液PH．

將0.05mol某烴A完全燃燒后的產(chǎn)物先通過濃硫酸，濃硫酸增重4.5g；再通過堿石灰，堿石灰增重8.8g．求該烴的分子式，寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式．

近年來我省圍繞“資源節(jié)約型和環(huán)境友好型”這一主題，積極謀求社會的和諧發(fā)展．
請根據(jù)這一主題和題意，用下列選項(xiàng)的標(biāo)號進(jìn)行填空．
A．二氧化碳        B．乙醇         C．二氧化硫        D． 燃料電池
（1）推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治污染．
（2）造成溫室效應(yīng)和全球氣候變暖的主要物質(zhì)是．
（3）石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺的難題．解決能源短缺問題的一種方法是尋找新能源，有一種能源來源于綠色植物，能稱得上“綠色能源”，它是．
（4）研制開發(fā)汽車，消除機(jī)動車尾氣污染．

平衡指的是兩個(gè)相反方向的變化最后所處的運(yùn)動狀態(tài)；在平衡時(shí)，兩種變化仍在繼續(xù)進(jìn)行，但是它們的速率相等；根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學(xué)平衡，中學(xué)階段涉及的平衡有可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）△H=“-“a kJ?mol^-1，20s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1mol C氣體，放出熱量Q₁kJ．回答下列問題．
①計(jì)算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為．
②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量Q₂kJ，則Q₁與Q₂的相互關(guān)系正確的是（填字母）．
（A）Q₁+Q₂=a   （B） Q₁+2Q₂＜2a   （C）Q₁+2Q₂＞2a   （D）Q₁+Q₂＜a
③在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入bmolA氣體（b＞0）時(shí)，v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新達(dá)平衡后，C氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)φ（C）=

1

3

，則b=．
（2）常溫下，將VmL、0.1000mol?L^-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L^-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)．回答下列問題．（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（OH^-）的大小關(guān)系為．
②如果V=40.00，則此時(shí)溶液中c（OH^-）-c（H⁺）-c（CH₃COOH）=mol?L^-1．
（3）①某溫度（t℃）時(shí)，測得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H₂SO₄溶液V_aL與pH=12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，則V_a：V_b=．
②在25℃時(shí)，將cmol?L^-1的醋酸溶液與0.02mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=．
（4）與水的離子積Kw=C（H+）?C（OH-）相似，CuS飽和溶液中也有離了積KSP=C（Cu2+）?C（S2-）．
已知t℃時(shí)CuS的離子積KSP=9.0×10^-36，又已知t℃時(shí)H2S飽和溶液中C（H+）2?C（S2-）=1.0×10-22，
①寫出CuS沉淀溶解平衡的表達(dá)式
②現(xiàn)將適量CuS放入H2S飽和溶液中，要使C（Cu2+）達(dá)到0.01mol?L-1時(shí)，應(yīng)使該溶液的C（H+）達(dá)到．由此說明CuS在一般酸中溶解．（填“能”或“不能”）
③PbSO₄難溶于水卻可溶于醋酸溶液，你認(rèn)為可能的原因是
A．醋酸鉛可溶于水          B．醋酸鉛是弱電解質(zhì)
C．醋酸鉛在水中形成電離平衡時(shí)的c（Pb²⁺）小于PbSO₄的溶解平衡的c（Pb²⁺）
D．因醋酸是弱酸，故反應(yīng)可進(jìn)行．

氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛．
已知：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，所以在實(shí)驗(yàn)室可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸制氯氣．

（1）請為該實(shí)驗(yàn)選擇合適的發(fā)生裝置．（填A(yù)或B）
（2）當(dāng)集氣瓶中收集滿氯氣時(shí)，可以觀察到氣體呈色．
（3）實(shí)驗(yàn)中用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫出儀器①的名稱．

實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，將HCl、NaOH、NaCl分別溶于水后都能完全電離，但是還有很多物質(zhì)溶于水后，只能部分電離，溶液中同時(shí)存在離子和未離子的分子．水中也有極少數(shù)的水分子能夠發(fā)生微弱的電離．如表所示．

部分電離的物質(zhì)	H2O	NH3?H2O（一水合氨）	HClO（次氯酸）
電離產(chǎn)生的離子	H+和OH-	NH4+和OH-	H+和ClO-

回答下列問題．
（1）在稀鹽酸里，存在的分子和離子有、、、．
（2）NH₃（氨氣）溶于水后，大部分NH₃分子與H₂O發(fā)生反應(yīng)生成NH₃?H₂O，此時(shí)水溶液里存在的分子和離子有、、、、、．
（3）Cl₂（氯氣）溶于水后，有一部分氯氣分子與水發(fā)生下列反應(yīng)：Cl₂+H₂O=HCl+HClO此時(shí)水溶液里存在的分子有、、；存在的離子有、、、．

A，B，C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第2周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素，D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空：
（1）A，B，C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="xv5n45f" class='quizPutTag' contenteditable='true'>