有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D 和E四種物質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）A中的含氧官能團名稱為
 
．
（2）在A-E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是
 
（填代號）．
（3）寫出由A生成B的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)類型：
 
．
（4）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）A中含-OH、-COOH；
（2）分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體；
（3）A→B中-OH變?yōu)?CHO，發(fā)生氧化反應(yīng)，A→C中-OH變?yōu)镃=C，則發(fā)生消去反應(yīng)，A→D為A與HCOOH的酯化反應(yīng)，為取代反應(yīng)，A→E為分子內(nèi)脫水生成酯；
（4）高聚物為C發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物．
解答： 解：（1）A中含-OH、-COOH，名稱為羥基、羧基，故答案為：羥基、羧基；
（2）五種物質(zhì)中，C、E的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，則互為同分異構(gòu)體，故答案為：CE；
（3）A中含有-OH，可發(fā)生氧化反應(yīng)生成-CHO，反應(yīng)的方程式為，
故答案為：；氧化反應(yīng)；
（4）高聚物為C發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，則高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、烯烴性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=
c(NH4+)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
．氨水中各離子和分子的濃度大小為（　�。�
A、c（NH4+）=c（OH-）=c（NH3?H2O）
B、c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NH3?H2O）
C、c（NH4+）=c（OH-）＞c（NH3?H2O）
D、c（NH4+）＜c（OH-）＜c（NH3?H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖1所示：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
．
（2）下列措施中能使平衡時c（CO）/c（CO2）增大的是
 
（填序號）．
A．升高溫度B．增大壓強
C．充入一定量COD．再加入一些鐵粉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W是短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．根據(jù)以上回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W的元素名稱依次為：
 
．
（2）Y，Z，W氫化物的還原性由強到弱的順序為：
 
．
（3）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛．
已知：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，所以在實驗室可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸制氯氣．

（1）請為該實驗選擇合適的發(fā)生裝置
 
．（填A(yù)或B）
（2）當(dāng)集氣瓶中收集滿氯氣時，可以觀察到氣體呈
 
色．
（3）實驗中用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出儀器①的名稱
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）列式計算，2mol五氧化二磷中含有的分子個數(shù)． 
（2）試列式計算，80g氫氧化鈉物質(zhì)的量．
（3）試計算，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2L氧氣物質(zhì)的量是多少．
（4）實驗室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL，現(xiàn)有2mol/L氫氧化鈉溶液．試計算所需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A和B可形成常見化合物BA4，一個BA4分子中電子總數(shù)為10；C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的
3
4
；D與C同一主族，E-比C2-多一個電子層．試回答：
（1）D與E兩元素相比較，非金屬性較強的是
 
（填元素符號），請用一個化學(xué)方程式證明該結(jié)論
 

（2）A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價的雙原子陰離子且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）B和C形成的一種化合物是參與大氣循環(huán)的氣體，寫出它的電子式
 
，它的晶體類型為
 

（4）A和C也可形成一種18電子分子，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式
 

（5）E所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：
化合物 甲 乙 丙 丁
組成元素 B、C A、C A、D C、D
常溫下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）丙物質(zhì)的化學(xué)式為
 
，丁物質(zhì)中陰離子與陽離子的個數(shù)之比為
 
．
（2）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L甲物質(zhì)完全燃燒放出的熱量為akJ，試寫出表示甲物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）研究表明乙物質(zhì)具有弱酸性，則乙物質(zhì)在水中的電離方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示
（1）負極材料是
 
，
（2）導(dǎo)線中電子的流向
 
，
（3）溶液中陽離子的移動方向
 
，
（4）正極的電極反應(yīng)式為
 
，
（5）電池工作時總反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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