將0.05mol某烴A完全燃燒后的產(chǎn)物先通過濃硫酸，濃硫酸增重4.5g；再通過堿石灰，堿石灰增重8.8g．求該烴的分子式，寫出其可能的結構簡式．
考點：有關有機物分子式確定的計算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：有機物燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸吸收水，增重4.5g，即生成4.5g的水，再通過堿石灰，堿石灰增重8.8g，即生成二氧化碳的質(zhì)量是8.8g，根據(jù)生成水以及二氧化碳的質(zhì)量結合計算碳原子和氫原子的數(shù)目，進而確定分子式和結構簡式．
解答： 解：有機物燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸吸收水，增重4.5g，即生成4.5g的水，再通過堿石灰，堿石灰增重8.8g，即生成二氧化碳的質(zhì)量是8.8g，設有機物的分子式為CxHy，
  CxHy+
x+y
4
O2→
點燃
xCO2+
y
2
H2O
1mol     44x g          9y g
0.05mol   8.8g         4.5
解得x=4，y=10．
所以該烴的分子為C4H10，其可能的結構簡式為CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3，答：該烴的分子為C4H10，其可能的結構簡式為CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3．
點評：本題考查學生燃燒法確定有機物分子式的方法，注意元素守恒思想的應用是關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
C、17g氨氣所含的電子數(shù)目為10NA
D、同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)：①Na　 ②熔融KCl   ③CO2    ④Ba（OH）2 ⑤蔗糖
（1）屬于電解質(zhì)的是
 
（填標號，以下同），屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（2）寫出H2SO4和CH3COOH、Ba（OH）2在水中的電離方程式：
H2SO4：
 
；
CH3COOH：
 
；
Ba（OH）2：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學做中和實驗，取4gNaOH與100ml某濃度鹽酸溶液恰好完全反應則：
（1）該鹽酸濃度為多少？
（2）若用該濃度鹽酸200ml與足量Zn反應，則可生成標況多少L氣體？
（3）若該鹽酸是由5mol/L的濃鹽酸稀釋得到，則需量取多少mL濃鹽酸？

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科目：高中化學 來源： 題型：

A，B，C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第2周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結構，C是地殼中含量最多的元素，D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請用對應的元素符號或化學式填空：
（1）A，B，C的第一電離能由小到大的順序為
 
．
（2）A最高價氧化物分子中中心原子采取
 
雜化，分子的空間構型為
 
．
（3）與A、B形成的陰離子（AB）互為等電子體的分子有
 
寫一個．
（4）基態(tài)D原子的核外電子排布式為
 
，如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q
（1）能判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）
 
．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）如表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應Q
 
（填“＞”、“=”或“＜”）0；
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為
 
，此時的溫度為
 
．
（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是
 
．
a．升溫 b．加入催化劑  c．增加CO的濃度  d．加入H2加壓   e．加入惰性氣體加壓 　f．分離出甲醇
（4）尋找合適的催化劑來改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題．現(xiàn)分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件均相同）：
①X在T1℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
②Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
③Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應該選擇的適宜催化劑并簡述理由：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是元素周期表的框架圖，請根據(jù)下面提問回答：

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為
 
，原子半徑最小的元素所在的區(qū)域為
 
．①A    ②B           ③C④D
（2）在短周期元素中，請用化學式填寫，與水反應最劇烈的金屬元素是
 
；元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是
 
；元素的最高價氧化物所對應的堿其堿性最強的物質(zhì)是
 
；元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是
 
；兩性氫氧化物是
 
．
（3）用物質(zhì)的名稱填寫，硬度最大的是單質(zhì)是
 
．
（4）短周期中，原子半徑最大的非金屬元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式是
 
（填寫化學式，稀有氣體除外）．
（5）某元素最高價氧化物的水化物是一種常見的強酸，其濃溶液常用來作干燥劑，寫出其與金屬銅共熱發(fā)生化學反應時的方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）元素最高正化合價為+6，其負化合價為
 
，某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學式為RH3，其最高價氧化物的化學式為
 

（2）下列各題中有關物質(zhì)的比較，請用“＞”、“＜”、“=”填空
酸性：H3PO4
 
HNO3，H2SO4
 
HClO4，熱穩(wěn)定性：CH4
 
 NH3，HCl
 
HI．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①-⑩中元素，填寫下列空格：
族
周 期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）在這10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是
 
（填元素符號），金屬性最強的元素是
 
（填元素名稱），最活潑的非金屬單質(zhì)是
 
（化學式），元素④對應的離子結構示意圖為
 
．
（2）給出的第二周期的幾種元素中，原子半徑最大的是
 
 （填元素符號）．
（3）元素⑤與⑥的最高價氧化物的水化物的堿性更強的物質(zhì)是
 
（填該物質(zhì)的電子式）．
（4）元素③與⑦能以
 
鍵（填化學鍵類型）結合成
 
晶體（填晶體類型）．

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