請(qǐng)回答下列問題：同溫同壓下同體積的O₂和CO，它們的分子數(shù)之比為，原子數(shù)之比為，物質(zhì)的量之比為，質(zhì)量之比為，密度之比為．

從Cu、O₂、NaOH、鹽酸、CaCO₃、NaNO₃、CaO、AgNO₃八種物質(zhì)中選出合適的，按要求各寫出一個(gè)方程式．
（1）化合反應(yīng)（化學(xué)方程式）
（2）分解反應(yīng)（化學(xué)方程式）
（3）置換反應(yīng)（離子方程式）
（4）有氣體放出的復(fù)分解反應(yīng)（離子方程式）
（5）有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)（離子方程式）

如圖所示，燒杯甲中放100mL6mol/L的鹽酸溶液，燒杯乙中放入100mL冷水．現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25gNaOH溶液固體，同時(shí)向乙燒杯中放入NH₄NO₃固體，攪拌使之溶解．
（1）A瓶中氣體的顏色，理由是．
（2）B瓶中的氣體顏色，理由是．

（1）請(qǐng)把符合要求的化學(xué)方程式的字母填在下列空白處：
①既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是．
②既屬于化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是．
③不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是．
A．（NH₄）₂SO₃

△   .

2NH₃↑+H₂O+SO₂↑     B．2CO+O₂

點(diǎn)燃 .

CO₂
C． 2C+SiO₂

△   .

Si+2CO↑      D．NH₄NO₃

△   .

N₂O+2H₂O
E．CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂F．MnO₂+4HCl（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）在氧化還原化學(xué)反應(yīng)中（2CuO+C

△ .

2Cu+CO₂），物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，這種物質(zhì)是劑，在反應(yīng)中（“得”或“失”）電子；元素化合價(jià)降低，表明該元素的原子在反應(yīng)中（“得”或“失”）電子．
（3）鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于此飲料中含有Fe²⁺，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色的Fe²⁺變?yōu)樽攸S色Fe³⁺．這個(gè)變色的過程中的Fe²⁺被 （“氧化”或“還原”）．若在榨汁的時(shí)候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說明維生素C有（“氧化”或“還原”）性．

以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算
（1）NaOH的摩爾質(zhì)量是，28g NaOH的物質(zhì)的量是．
（2）3.01×10²³個(gè)O₂的物質(zhì)的量是，其實(shí)際質(zhì)量是g．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2L HCl氣體的物質(zhì)的量是，把它溶解于水制成500mL鹽酸溶液，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是．

氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）

（1）如圖是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請(qǐng)完成下列問題．

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①試比較K₁．K₂的大小，K₁ K₂（填寫“＞”．“=”或“＜”）．
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_（填序號(hào)字母）：
a．容器內(nèi)N₂．H₂．NH₃的濃度之比為1：3：2     b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時(shí)，當(dāng)測得NH₃和N₂．H₂的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol．3mol時(shí)，則該反應(yīng)的v（N₂）_正 v（N₂）_逆（填寫“＞”．“=”或“＜”）

據(jù)報(bào)道，化合物M對(duì)番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如圖所示．

完成下列填空：
（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)③反應(yīng)④．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：AE．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
（4）B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體中，有一類能發(fā)生堿性水解，寫出檢驗(yàn)這類同分異構(gòu)體中的官能團(tuán)（酚羥基除外）的試劑及出現(xiàn)的現(xiàn)象，試劑（酚酞除外）現(xiàn)象．
（5）寫出兩種C的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)且只含4種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（6）反應(yīng)①、反應(yīng)②的先后次序不能顛倒，解釋原因．

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中發(fā)生水解的離子方程式：
Na₂CO₃，KAl（SO₄）₂
（2）納米級(jí)Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：
2Cu（s）+

1

2

O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ?mol-¹，
C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-¹，
2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol-¹
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu₂O和CO的熱化學(xué)方程式為．

已知金屬鈉和水反應(yīng)生成常見的堿和一種中學(xué)常見氣體，稱取 4.6g的金屬鈉，放入足量的冷水中，充分反應(yīng)后測得，溶液里Na⁺與H₂O的個(gè)數(shù)比為1：40．
（1）寫出上述反應(yīng)過程的有關(guān)離子方程式．
（2）最初所用水的質(zhì)量共g．

實(shí)驗(yàn)室配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液需要ml容量瓶．還需要，，．（儀器）
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是計(jì)算稱量溶解 轉(zhuǎn)移定容搖勻裝瓶．
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度；定容時(shí)俯視未冷卻．