已知金屬鈉和水反應(yīng)生成常見(jiàn)的堿和一種中學(xué)常見(jiàn)氣體，稱取 4.6g的金屬鈉，放入足量的冷水中，充分反應(yīng)后測(cè)得，溶液里Na+與H2O的個(gè)數(shù)比為1：40．
（1）寫出上述反應(yīng)過(guò)程的有關(guān)離子方程式．
 

（2）最初所用水的質(zhì)量共
 
g．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，據(jù)此書寫離子方程式；
（2）根據(jù)n=
m
M
計(jì)算4.6gNa的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)水的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液中Na+與H2O的個(gè)數(shù)比為1：40計(jì)算未反應(yīng)的水的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算水的質(zhì)量．
解答： 解：（1）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，
故答案為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；
（2）4.6gNa的物質(zhì)的量=
4.6g
23g/mol
=0.2mol，則：
  2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
  2      2     2
0.2mol  0.2mol  0.2mol
溶液中Na+與H2O的個(gè)數(shù)比為1：40，則未反應(yīng)的水的物質(zhì)的量=0.2mol×40=8mol，
故最初所用水的質(zhì)量=（8mol+0.2mol）×18g/mol=147.6g，
故答案為：147.6．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式的有關(guān)計(jì)算，難度不大，關(guān)鍵是計(jì)算參加反應(yīng)水的量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題

（1）判斷裝置的名稱：A池為
 
（填“原電池”或“電解池”，下同）B池為
 

（2）鋅極為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
；銅極為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
，石墨棒C1為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
；石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一應(yīng)用前景廣闊的納米材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點(diǎn)高．取材料甲與熔融的燒堿反應(yīng)，生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；乙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過(guò)量沉淀不溶解．
（1）甲的化學(xué)式為
 
，其晶體屬于
 
晶體
（2）乙的水溶液俗稱
 
，其可以用來(lái)做
 
（寫出一種用途）
（3）B元素的一種氫化物丁，相對(duì)分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，其燃燒放熱多且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等．則①丁的電子式為
 
．②常溫下，8g的丁完全燃燒放出的熱量為Q kJ，寫出其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
；
（4）化合物戊由丙和一種酸反應(yīng)得到鹽，其相對(duì)式量為63．已知常溫下戊的水溶液pH＜7，且戊能與新制Cu（OH）2懸濁液共熱有紅色沉淀生成．戊的水溶液各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="ddt7fx7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I、（1）已知食鹽常加入KIO3來(lái)補(bǔ)充碘元素，檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
①利用上述反應(yīng)檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，所需試劑是
 
（填下列選項(xiàng)的序號(hào)）
A、碘水    B、KI溶液    C、淀粉溶液   D、稀硫酸     E、AgNO3溶液
②如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為
 
．
（2）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）
若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
 L．
II、用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol?L-1稀硫酸，
實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸    ③溶解
④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌       ⑤定容、搖勻
若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．100mL量筒       B．托盤天平          C．玻璃棒             D．50mL容量瓶
E.10mL量筒        F．膠頭滴管      G.50mL燒杯      H.100mL容量瓶
回答下列問(wèn)題：
（1）需量取濃硫酸的體積為
 
mL．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有（填序號(hào)）
 
，
（3）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是（填序號(hào)）
 

①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面          ②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
④．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)
（4）檢驗(yàn)試劑瓶中的溶液含有SO42- 的操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為
 
．
（2）氮元素可以形成鹵化物、氮化物、疊氮化物及配合物等多種化合物．
①NF3、NBr3、NCl3的沸點(diǎn)由高到低的順序是
 
，其中NF3中N原子的雜化類型是
 
，分子的空間構(gòu)型是
 
．
②疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可電離出N3-，其電離方程式
 
．另寫出兩種與N3-互為等電子體的分子
 
、
 
．
③氮元素的氫化物-NH3是一種易液化的氣體，其易液化的原因是
 
；
（3）配合物[Cu（NH3）4]Cl2中Cu2+的配位數(shù)是
 
．
（4）（CH3）3NH+和AlCl
 
-
4
可形成離子液體．離子液體由陰、陽(yáng)離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑
 
（填“大”或“小”），可用作
 
（填代號(hào)）．
a．助燃劑   b．“綠色”溶劑   c．復(fù)合材料     d．絕熱材料．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）請(qǐng)把符合要求的化學(xué)方程式的字母填在下列空白處：
①既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是
 
．
②既屬于化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是
 
．
③不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是
 
．
A．（NH4）2SO3
  △  
.
 
2NH3↑+H2O+SO2↑     B．2CO+O2
點(diǎn)燃
.
 
CO2
C． 2C+SiO2
  △  
.
 
Si+2CO↑      D．NH4NO3
  △  
.
 
N2O+2H2O
E．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2F．MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）在氧化還原化學(xué)反應(yīng)中（2CuO+C
△
.
 
2Cu+CO2），物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，這種物質(zhì)是
 
劑，在反應(yīng)中
 
（“得”或“失”）電子；元素化合價(jià)降低，表明該元素的原子在反應(yīng)中
 
（“得”或“失”）電子．
（3）鮮榨蘋果汁是人們喜愛(ài)的飲料．由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色Fe3+．這個(gè)變色的過(guò)程中的Fe2+被
 
 （“氧化”或“還原”）．若在榨汁的時(shí)候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說(shuō)明維生素C有
 
（“氧化”或“還原”）性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎳、鈷、鈰、鉻雖然不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要的應(yīng)用CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在該反應(yīng)中作
 
（填“氧化”“還原”）劑，每有1mol H2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（2）某鋰離子電池用含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電極材料碳（C6）中，以LiC6表示，電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2+C6  
充電
放電
 CoO2+LiC6，則放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為
 
，如圖甲表示該裝置工作時(shí)電子和離子的移動(dòng)方向，此時(shí)該電池處于
 
（填“放電”或“充電”）狀態(tài)．

（3）NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等元素）為原料獲得．操作步驟如圖乙：
①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為
 
．
②向?yàn)V液Ⅱ中加入H2O2，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，調(diào)節(jié)pH的目的是
 
．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，再加入碳酸鈉過(guò)濾后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4的目的是
 
．
④我國(guó)第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，鍍鎳時(shí)，鎳應(yīng)作
 
極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列物質(zhì)：①N2  ②Na2O ③NaOH  ④CH4  ⑤CO2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl
（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
 
．
（2）只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
 
．
（3）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
 
．
（4）只由非金屬元素組成的離子化合物是
 
．
（5）請(qǐng)寫出②Na2O和④CH4的電子式
 
、
 
．
（6）請(qǐng)用電子式表示⑤CO2  ⑥MgF2  的形成過(guò)程．CO2：
 
 MgF2：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)填寫在空白處．
（1）把鋅粒放入稀硫酸中時(shí)，有氣體放出：
 

（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加：
 

（3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時(shí)，紙變黑：
 

（4）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸：
 
．

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