據(jù)報(bào)道,化合物M對(duì)番茄灰霉菌有較好的抑菌活性,其合成路線如圖所示.

完成下列填空:
(1)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)③
 
反應(yīng)④
 

(2)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A
 
E
 

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 

(4)B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體中,有一類能發(fā)生堿性水解,寫出檢驗(yàn)這類同分異構(gòu)體中的官能團(tuán)(酚羥基除外)的試劑及出現(xiàn)的現(xiàn)象,試劑(酚酞除外)
 
現(xiàn)象
 

(5)寫出兩種C的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)且只含4種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

(6)反應(yīng)①、反應(yīng)②的先后次序不能顛倒,解釋原因
 
考點(diǎn):有機(jī)物的合成
專題:
分析:A的不飽和度=
6×2+2-6
2
=4,利用M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A分子式可知A為,A和二氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B,然后利用合成圖中有關(guān)的反應(yīng)條件和信息可知反應(yīng)③為D中-NO2還原為-NH2,發(fā)生還原反應(yīng);反應(yīng)④為E中-NH2與另一反應(yīng)物的-COOH發(fā)生取代反應(yīng)(形成肽鍵),利用反應(yīng)④和M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可逆推知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D為,C為,則B為,結(jié)合對(duì)應(yīng)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題.
解答: 解:A的不飽和度=
6×2+2-6
2
=4,利用M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A分子式可知A為,A和二氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B,然后利用合成圖中有關(guān)的反應(yīng)條件和信息可知反應(yīng)③為D中-NO2還原為-NH2,發(fā)生還原反應(yīng);反應(yīng)④為E中-NH2與另一反應(yīng)物的-COOH發(fā)生取代反應(yīng)(形成肽鍵),利用反應(yīng)④和M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可逆推知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D為,C為,則B為,
(1)通過以上分析知,反應(yīng)③為還原反應(yīng),反應(yīng)④取代反應(yīng),故答案為:還原;取代;
(2)通過以上分析知,A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為:、,故答案為:; ;
(3)反應(yīng)②為硝化反應(yīng),化學(xué)方程式為,
故答案為:
(4)B為,B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體中,有一類能發(fā)生堿性水解,符合條件的同分異構(gòu)體為酚羥基與甲酸形成的酯,甲酸酯具有醛基的性質(zhì),可用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn),
故答案為:銀氨溶液;有銀鏡生成(或新制氫氧化銅,有磚紅色沉淀生成);
(5)C為,C的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)且只含4種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體有,
故答案為:;
(6)B中含有酚羥基,酚羥基不穩(wěn)定,易被氧化,若發(fā)生硝化反應(yīng)時(shí),酚羥基會(huì)被硝酸氧化而降低M的產(chǎn)率,所以反應(yīng)①、反應(yīng)②的先后次序不能顛倒,故答案為:B中含有酚羥基,若硝化,會(huì)被硝酸氧化而降低M的產(chǎn)率.
點(diǎn)評(píng):本題考查了有機(jī)物的合成,根據(jù)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)采用逆推的方法進(jìn)行推斷,注意結(jié)合題給信息進(jìn)行分析解答,同時(shí)考查學(xué)生綜合應(yīng)用能力,有機(jī)物推斷及合成是考試熱點(diǎn),靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解答,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

使CO2在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng):2CO2=2CO+O2,在某一時(shí)刻測(cè)得混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為20,則,此時(shí)CO2的分解了
 
%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某課外活動(dòng)小組同學(xué)用右下圖裝置進(jìn)行以下表格中的三組實(shí)驗(yàn),兩極各有一個(gè)盛滿水倒扣的小試管用來收集氣體,W為浸有飽和硫酸鈉和酚酞混合溶液的濾紙片,試回答下列問題:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) X Y Z
石墨 足量飽和食鹽水
石墨 石墨 足量KOH溶液
? ? 足量?溶液
(1)若實(shí)驗(yàn)①中,開關(guān)打到K1,則X極的電極反應(yīng)式為
 
,下列判斷中錯(cuò)誤的是
 

A.X極稱為陰極,電子從該極上流出,流入電源負(fù)極
B.溶液中Na+向X極移動(dòng)
C.Y極小試管中收集到的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)
D.反應(yīng)一段時(shí)間后,加適量鹽酸至U形管中可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
(2)若實(shí)驗(yàn)②中,開關(guān)打到K1,則Y極的電極反應(yīng)式為
 
;實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后將開關(guān)打到K2,下列描述正確的是
 

A.開關(guān)打到K2后濾紙片a點(diǎn)逐漸變紅
B.開關(guān)打到K2后U形管作為電解池,濾紙片作為原電池
C.開關(guān)打到K2后U形管中電解質(zhì)溶液濃度逐漸變大,濾紙片上溶液濃度逐漸減小
D.開關(guān)打到K2后電路中的電子流向?yàn)閄→a→b→Y
(3)若實(shí)驗(yàn)③的目的是利用這套裝置模擬工業(yè)電解精煉銅的過程,此過程的陰極電極反應(yīng)式為
 
,已知使用的粗銅中含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì),則下列敘述正確的是
 

A.開關(guān)打到K1,X是純銅,Y是粗銅
B.Z可以是CuSO4溶液或Cu(NO32溶液,但不能是CuCl2溶液,因?yàn)闀?huì)生成氯氣
C.隨著實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行,Z中銅離子的濃度略有減小
D.如果導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移了1mol的電子,則X極的質(zhì)量增重32g,Y極也必定減輕32g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

2009年《自然》雜志報(bào)道了我國科學(xué)家通過測(cè)量SiO226Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果,這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”.完成下列填空:
(1)10Be和9Be
 

a.是同一種原子 b.具有相同的中子數(shù)
c.具有相同的化學(xué)性質(zhì) d.具有恒定的豐度
(2)Be所在的周期中,最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的元素相互組成的化合物屬于
 
晶體.
(3)Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì),寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)研究表明26Al可以衰變?yōu)?SUP>26Mg,可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是
 

A.比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)
B.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
C.將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
D.將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用
(5)目前還有一種測(cè)量方法叫“鉀氬測(cè)年法”.寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序
 
(用化學(xué)符號(hào)表示);其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑,此化合物的電子式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B   原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:
(1)元素名稱:A
 
 B
 
 C
 
 D
 

(2)D元素位于周期表中
 
周期
 
族.C2B2的電子式:
 
 所含化學(xué)鍵
 

(3)寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)電子式表示化合物 C2D 的形成過程:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

從Cu、O2、NaOH、鹽酸、CaCO3、NaNO3、CaO、AgNO3八種物質(zhì)中選出合適的,按要求各寫出一個(gè)方程式.
(1)化合反應(yīng)
 
(化學(xué)方程式)
(2)分解反應(yīng)
 
(化學(xué)方程式)
(3)置換反應(yīng)
 
(離子方程式)
(4)有氣體放出的復(fù)分解反應(yīng)
 
(離子方程式)
(5)有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)
 
(離子方程式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)下列變化:①碘的升華;②氧氣溶于水;③氯化鈉溶于水;④燒堿熔化;⑤氯化氫溶于水;⑥氯化銨受熱分解.(填序號(hào))
化學(xué)鍵沒有被破壞的是
 
;僅發(fā)生離子鍵破壞的是
 
;僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是
 
;既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是
 

(2)已知拆開1mol H-H鍵、1mol N≡N、1mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J.則由N2和H2反應(yīng)生成1mol NH3需要
 
(填“放出”或“吸收”)
 
k J的熱量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

海帶中含有豐富的碘.為了從海中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)步驟①灼燒海帶時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是
 
(從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處).
A.燒杯  B.坩堝  C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈  F.干燥器
(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
 
;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
 

(3)步驟④:氧化.除此以外下列氧化劑最好選用
 
(填代號(hào)).
A.濃硫酸   B.新制氯水   C.KMnO4溶液   D.H2O2
(4)步驟⑤中,某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)元素在周期表中的位置,判斷下列各組化合物的水溶液的酸、堿性的強(qiáng)弱.
(1)H3PO4和HNO3          酸性
 

(2)KOH和Mg(OH)2          堿性
 

(3)Al(OH)3和Ca(OH)2        堿性
 

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