已知酒精（C₂H₅OH）能與K₂Cr₂O₇，和H₂SO₄的混合溶液發(fā)生如下反應(yīng)：
2K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄=2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+11H₂O，且知Cr₂O₇^2-和Cr³⁺在溶液中分別顯橙色和綠色，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)（填“是”或“不是”）離子反應(yīng)．
（2）寫出電離方程式：Cr₂（SO₄）₃：：K₂Cr₂O₇
（3）該反應(yīng)（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)是．
（4）該反應(yīng)能否用來檢查司機(jī)是否酒后開車（填“能”或“不能”），理由是．

（1）鋼鐵在酸性條件下發(fā)生腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)：正極電極反應(yīng)：
（2）鋼鐵在中性或堿性條件下發(fā)生 腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)：正極電極反應(yīng)：．

在HF、H₂O、NH₃、CS₂、CH₄、N₂、BF₃分子中：（填寫分子式）
（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是．
（2）以極性鍵結(jié)合的具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是．
（3）以極性鍵結(jié)合的具有正四面體形結(jié)構(gòu)的非極性分子是．
（4）以極性鍵結(jié)合的具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是．
（5）以極性鍵結(jié)合的具有sp³雜化軌道結(jié)構(gòu)的分子是．

已知：在金屬活動(dòng)順序表中，鉀（K）排在鈉的前面，請(qǐng)預(yù)測(cè)鉀單質(zhì)可能與下列哪類（非金屬單質(zhì)、某些氧化物、酸、鹽）物質(zhì)反應(yīng)（已知：鉀在化合物中的化合價(jià)為+1價(jià)）．（注：每類寫一種物質(zhì)反應(yīng)即可）
（1）K單質(zhì)與反應(yīng)  化學(xué)方程式：
（2）K單質(zhì)與反應(yīng)  化學(xué)方程式：
（3）以上預(yù)測(cè)你應(yīng)用了哪些研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法：．

含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄、Na₂SO₄這7種常見的含硫化合物．回答下列問題：
（1）H₂SO₃轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：．
（2）Ba²⁺有劇毒．某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當(dāng)作干粉使用，導(dǎo)致多人食用燒餅后中毒．試寫出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)．為驗(yàn)證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若鐵棒表面，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面，則未發(fā)生反應(yīng)．
（4）減少SO₂的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來除去SO₂．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）制取硫酸銅有兩種方法：方法一：2Cu+O₂

△   .

2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，
方法二：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，方法一與方法二相比，其優(yōu)點(diǎn)是：（答任一點(diǎn)）．

A、B、C均為短周期元素，其中A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，B元素原子核外電子排布共三層，B原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)和最內(nèi)層電子數(shù)之和，C元素與B元素位于同一主族的第二周期，且可形成BC₂型化合物．
（1）寫出A、C的元素符號(hào)：A，C．
（2）寫出B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式．

A～G是幾種烴的分子球棍模型，據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是（填對(duì)應(yīng)字母）；
（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有（填數(shù)字）種；
（3）一鹵代物種類最多的是（填對(duì)應(yīng)的字母）；
（4）寫出C發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（5）寫出G合成烈性炸藥（TNT）的化學(xué)方程式．

（1）在Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂的中，是氧化劑，是還原劑，元素被氧化，元素被還原．
（2） HCl+KMnO₄═ KCl+  MnCl₂+  Cl₂+  H₂O
氧化產(chǎn)物是 還原產(chǎn)物是由化合價(jià)升降關(guān)系得其系數(shù)（物質(zhì)的量）之比為；根據(jù)方程式判斷氧化性是：大于．

元素周期律是指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的重要工具．已知氧族元素（不含Po）的部分知識(shí)如下表所示，

元素	8O	16S	34Se	52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）	-218.4	113		450
單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）	-183	444.6	685	1390
元素主要化合價(jià)	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半徑	逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況	點(diǎn)燃時(shí)易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

請(qǐng)總結(jié)表中知識(shí)規(guī)律，并依據(jù)元素周期律回答下列問題：
（1）單質(zhì)硒的熔點(diǎn)范圍可能是．
（2）元素碲的主要化合價(jià)可能有．
（3）硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是（用化學(xué)式表示）．
（4）氫硒酸有較強(qiáng)的（填“氧化性”或“還原性”），因此露置在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）如圖所示為氧族元素單質(zhì)與H₂反應(yīng)過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族元素中某一元素的單質(zhì)，縱坐標(biāo)為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H₂反應(yīng)過程中的能量變化（能量變化＞0表示放熱，能量變化＜0表示吸熱）．則：b代表，d代表（均寫單質(zhì)名稱）．

雙氧水（H₂O₂）和水水都是極弱電解質(zhì)，但H₂O₂比水更顯酸性．
（1）若把H₂O₂看成是二元弱酸，請(qǐng)寫出它在水中的電離方程式：
（2）鑒于H₂O₂顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可以形成酸式鹽．請(qǐng)寫出H₂O₂與Ba（OH）₂作用形成正鹽的化學(xué)方程式：
（3）水電離生成H₃O⁺ 和OH^-叫做水的自偶電離．同水一樣，H₂O₂也有極微弱的自偶電離，其自偶電離方程式為：．