A、B、C均為短周期元素，其中A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，B元素原子核外電子排布共三層，B原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)和最內(nèi)層電子數(shù)之和，C元素與B元素位于同一主族的第二周期，且可形成BC2型化合物．
（1）寫出A、C的元素符號(hào)：A
 
，C
 
．
（2）寫出B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式
 
．
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C均為短周期元素，其中A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，則A是H元素，B元素原子核外電子排布共三層，B原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)和最內(nèi)層電子數(shù)之和，則B的最外層電子數(shù)是6，為S元素，C元素與B元素位于同一主族的第二周期，且可形成BC2型化合物，則C是O元素，再結(jié)合元素周期律解答．
解答： 解：A、B、C均為短周期元素，其中A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，則A是H元素，B元素原子核外電子排布共三層，B原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)和最內(nèi)層電子數(shù)之和，則B的最外層電子數(shù)是6，為S元素，C元素與B元素位于同一主族的第二周期，且可形成BC2型化合物，則C是O元素，
（1）通過(guò)以上分析知，A、C分別是H、O元素，故答案為：H；O；
（2）B是S元素，其最高正化合價(jià)是+6價(jià)，其最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸，其化學(xué)式為H2SO4，故答案為：H2SO4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素的推斷及元素周期律知識(shí)，明確原子結(jié)構(gòu)及元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)確定元素，知道元素最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式的判斷方法，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是吸熱、放熱反應(yīng)的能量變化圖，縱坐標(biāo)表示能量變化，橫坐標(biāo)表示反應(yīng)的時(shí)間，其中能代表吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，各取30.0mL相同濃度的鹽酸溶液，然后分別慢慢地加入不同質(zhì)量的同一種鎂鋁合金粉末，得下列有關(guān)數(shù)據(jù)：（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不發(fā)生變化）請(qǐng)回答：
  甲 乙 丙
合金質(zhì)量/mg 255 385 459
氣體體積/mL 280 336 336
（1）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．
（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算鎂鋁的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）甲組實(shí)驗(yàn)后，向容器中加入一定量1mol/L的NaOH溶液，恰好使鋁元素全部以AlO2-形式存在，并使Mg2+剛好沉淀完全，所需NaOH體積為
 
升．
（4）取一定量的Al2O3投入到NaOH溶液中，全部溶解，再通入CO2氣體，當(dāng)通入CO2氣體2.24L時(shí)，生成11.7克的沉淀，如果通入CO2氣體1.12L時(shí)，生成的沉淀是多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x可產(chǎn)生表中離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）．
陽(yáng)離子 Na+、Ba2+、NH4+
陰離子 CO32-、Cl-、OH-、SO42-
已知：
①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度比純水大，A、D焰色反應(yīng)的火焰均為黃色；
②C溶液和D溶液相遇時(shí)只觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，B溶液和C溶液相遇時(shí)只觀察到有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A是
 
，B是
 
，C是
 
，D是
 
．
（2）常溫，將1mL pH=12的C溶液加水稀釋至100mL，所得溶液中
c(H+)
c(OH-)
=
 
．
（3）常溫下，0.15mol?L-1的C溶液與0.20mol?L-1鹽酸混合，所得混合液的pH=13，則C溶液與鹽酸的體積比=
 
．
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在高溫、高壓、催化劑作用下，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收1.9kJ的熱量．
（1）該反應(yīng)
 
（填“是”或“不是”）吸熱反應(yīng)．
（2）石墨和金剛石相比，
 
能量高，
 
更穩(wěn)定．
（3）推測(cè)石墨與金剛石各1mol在相同條件下燃燒，
 
放出的熱量多．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知酒精（C2H5OH）能與K2Cr2O7，和H2SO4的混合溶液發(fā)生如下反應(yīng)：
2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O，且知Cr2O72-和Cr3+在溶液中分別顯橙色和綠色，回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)
 
（填“是”或“不是”）離子反應(yīng)．
（2）寫出電離方程式：Cr2（SO4）3：
 
：K2Cr2O7
 

（3）該反應(yīng)
 
（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)是
 
．
（4）該反應(yīng)能否用來(lái)檢查司機(jī)是否酒后開車
 
（填“能”或“不能”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了更好的掌握周期表的應(yīng)用，某同學(xué)在做氯、溴、碘性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將少量的氯水滴入到適量NaBr溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振蕩 A．溶液分為上下兩層，上層為無(wú)色，下層為橙紅色
②將少量的溴水滴入到適量KI溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振蕩 B．溶液分為上下兩層，上層為無(wú)色，下層為紫紅色
請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯?div id="rfftlhd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
元素性質(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)用品：試劑：氯水，溴水，NaBr溶液，KI溶液，CCl4溶液
玻璃儀器：①
 
②
 
．
（3）此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論為
 
．
（4）氟、氯、溴、碘氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大小順序（用分子式表示）：
 
．
（5）該同學(xué)又做了另外一個(gè)實(shí)驗(yàn)，向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水．該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．此反應(yīng)的離子方程式
 
．此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用于提純或分離物質(zhì)的方法有：A、萃取分液  B、加熱分解  C、蒸發(fā)結(jié)晶  D、分液  E、蒸餾  F、過(guò)濾等，請(qǐng)將提純或分離方法的序號(hào)填在后面橫線上．
（1）從碘水里提取碘
 

（2）分離水和汽油的混合物
 

（3）分離相溶的CCl4（沸點(diǎn)：76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)：110.6℃）的混合物
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示方法正確的是（　�。�
①H2S分子的比例模型：     ②NH4Cl電子式：
③苯乙醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ④丙烷分子的球棍模型：
A、①④B、①②④
C、①②③④D、②③

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